初三化學(xué)月考總結(jié)

初三化學(xué)月考總結(jié)（精選31篇）

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇1

　　本次化學(xué)月考的考試內(nèi)容是第一章的內(nèi)容，整個(gè)試卷的題目緊扣教材，沒(méi)有偏題和怪題，難度不大。通過(guò)近幾天對(duì)學(xué)生的調(diào)查和分析，發(fā)現(xiàn)有以下幾個(gè)問(wèn)題：

　　1、學(xué)生普遍反映，上課能聽(tīng)懂老師所講的內(nèi)容，但不能做好筆記，沒(méi)有及時(shí)復(fù)習(xí)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固不夠，于是在考試中出現(xiàn)了一些問(wèn)題，有很多題目不知道怎么下筆，覺(jué)得力不從心。

　　2、學(xué)生在考試中使用的化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范，語(yǔ)言表達(dá)能力較差，不能準(zhǔn)確表達(dá)所想答案的意思，而且在書(shū)寫(xiě)當(dāng)中經(jīng)常出現(xiàn)錯(cuò)字和別字，導(dǎo)致丟分。

　　3、由于剛接觸化學(xué)不久，大部分學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)重視不足，導(dǎo)致在考試中實(shí)驗(yàn)題丟分嚴(yán)重。

　　4、學(xué)生考試習(xí)慣不好，有一部分基礎(chǔ)較好的學(xué)生在四十分鐘左右的時(shí)間就完成了整張?jiān)嚲恚�但是沒(méi)有養(yǎng)成良好的檢查習(xí)慣，覺(jué)得試卷簡(jiǎn)單，就在教室里等著交卷，沒(méi)有認(rèn)真檢查試卷。

　　5、相當(dāng)一部分學(xué)生沒(méi)有良好的審題習(xí)慣，題目只看個(gè)大概，就急忙解答，這也是丟分的重要原因之一。

　　通過(guò)對(duì)試卷的分析和對(duì)學(xué)生的調(diào)查，我覺(jué)得在以后的教學(xué)中，有很多方面需要做相應(yīng)的調(diào)整和改進(jìn)：

　　1、學(xué)生上課聽(tīng)講，記好筆記是學(xué)好化學(xué)課的基礎(chǔ)，此外，平時(shí)要加強(qiáng)對(duì)知識(shí)點(diǎn)的檢查力度，強(qiáng)化學(xué)生的記憶，每個(gè)星期定期進(jìn)行檢查，讓每個(gè)學(xué)生把知識(shí)記牢固，避免在考試中出現(xiàn)思維混亂，摸棱兩可的情況。

　　2、對(duì)于作業(yè)進(jìn)行精心的設(shè)計(jì)，仔細(xì)的挑選，同時(shí)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況進(jìn)行分層作業(yè)，并根據(jù)學(xué)生時(shí)間布置作業(yè)量，對(duì)于學(xué)生難于動(dòng)筆的實(shí)驗(yàn)題，盡可能選取有代表性的題目，教給學(xué)生正確的思路和方法，使學(xué)生逐漸適應(yīng)相關(guān)題型。

　　3、對(duì)作業(yè)的質(zhì)量提高要求，規(guī)范學(xué)生的表達(dá)，強(qiáng)化漢字的書(shū)寫(xiě)，提高書(shū)寫(xiě)質(zhì)量，不出現(xiàn)錯(cuò)字和別字，要求學(xué)生讀懂題目后開(kāi)始做作業(yè)，養(yǎng)成不看書(shū)、不討論先做作業(yè)，再對(duì)照書(shū)本和筆記本檢查作業(yè)的良好習(xí)慣，使學(xué)生能在考試中養(yǎng)成自覺(jué)檢查試卷的習(xí)慣。

　　4、作業(yè)評(píng)講時(shí)，不能只滿足于學(xué)生知道答案，還要教給學(xué)生解決問(wèn)題的思路和方法，對(duì)于作業(yè)中出現(xiàn)的有代表性的錯(cuò)題，要求更正到作業(yè)本上，寫(xiě)出錯(cuò)誤原因，正確思路和解法，并及時(shí)總結(jié)經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，以免以后再出現(xiàn)類(lèi)似的錯(cuò)誤。

　　5、對(duì)于一些有偏科現(xiàn)象比較嚴(yán)重的學(xué)生要采取措施糾正偏科現(xiàn)象，在學(xué)生時(shí)間允許的情況下對(duì)其進(jìn)行查缺補(bǔ)漏，力爭(zhēng)在較短時(shí)間內(nèi)縮小學(xué)科之間的差距。

　　總之，月考帶給我們的教訓(xùn)是深刻的，不僅讓我們明白了自己的教學(xué)成果，而且為我們今后的教學(xué)提供了改進(jìn)的依據(jù)。因此，在今后的教學(xué)中我要堅(jiān)持不斷完善課堂教學(xué)和作業(yè)訓(xùn)練，爭(zhēng)取用高效的課堂和優(yōu)質(zhì)的作業(yè)提高學(xué)生的整體成績(jī)。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇2

　　一、基本概念

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　　① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

　　② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　　① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

　　② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱。

　　3. 物質(zhì)的分類(lèi)

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　　① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無(wú)氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學(xué)用語(yǔ)

　　(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號(hào)的意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個(gè)原子。

　　③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。

　　(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

　　化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

　　(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：(見(jiàn)文末具體總結(jié))

　　①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：A + B = AB

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：AB = A + B

　　③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) 。

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O

　　27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的.水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　二、基本知識(shí)、理論

　　1.空氣的成分

　　氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

　　3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見(jiàn)的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

　　5.化學(xué)式和化合價(jià)

　　(1)化學(xué)式的意義

　　①宏觀意義

　　a.表示一種物質(zhì)；

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　　②微觀意義

　　a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　　③量的意義

　　a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

　　①直接用元素符號(hào)表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律

　　①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng)；pH越接近14，堿性越強(qiáng)；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動(dòng)性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色 。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

　　(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過(guò)好三關(guān)

　　審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過(guò)程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問(wèn)題。這是前提。

　　分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容。

　　答題關(guān)：書(shū)寫(xiě)要規(guī)范，術(shù)語(yǔ)要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結(jié)

　　命題的意圖是什么？題目設(shè)計(jì)的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無(wú)規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過(guò)程中暴露自己哪些弱點(diǎn)？這個(gè)問(wèn)題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。建立錯(cuò)題檔案，把平時(shí)練習(xí)或考試中做錯(cuò)的題目積累下來(lái)，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對(duì)性，又節(jié)省時(shí)間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。

　　化學(xué)的有效方法是哪些

　　1、認(rèn)真聽(tīng)課

　　認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。

　　3、認(rèn)真復(fù)習(xí)

　　對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　4、集中精力

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的13個(gè)好習(xí)慣是什么

　　1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨(dú)立完成練習(xí)；紅筆糾錯(cuò)、記錄老師的點(diǎn)評(píng)與拓展。

　　2、準(zhǔn)備一個(gè)小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時(shí)間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識(shí)歸類(lèi)、規(guī)律等內(nèi)容時(shí)要適當(dāng)“留白”，以便補(bǔ)充內(nèi)容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯(cuò)題集、試卷等。

　　5、識(shí)、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實(shí)驗(yàn)大題歷來(lái)高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會(huì)分析圖表、數(shù)據(jù)，并運(yùn)用于解題。

　　7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會(huì)有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

　　8、回歸課本，重溫重難點(diǎn)；拓展歸納，知識(shí)前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。

　　9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅(jiān)持三到位：即基礎(chǔ)知識(shí)到位、邏輯思維到位、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力到位。

　　10、老師講完每一節(jié)課，要及時(shí)獨(dú)立完成鞏固練習(xí)并及時(shí)糾錯(cuò)。

　　11、切忌做一題校對(duì)一次答案或?qū)χ�答案�?lái)完成練習(xí)。

　　12、不會(huì)做的題弄懂后建議你再教會(huì)1-2位同學(xué)，只有做到了這一點(diǎn)才說(shuō)明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯(cuò)誤，這就是你的知識(shí)“盲點(diǎn)”或薄弱環(huán)節(jié)。

　　如何讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)課更有效果

　　1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的

　　不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn)，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁础Ｊ菫榱撕铣赡撤N物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)？只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會(huì)顯得有理有據(jù)，自己就會(huì)明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細(xì)節(jié)

　　這一建議是針對(duì)課內(nèi)一些常考實(shí)驗(yàn)的。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等，這些常考的操作細(xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì)多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個(gè)方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過(guò)頭去聯(lián)系理論知識(shí)

　　所有實(shí)驗(yàn)操作，都可以用理論知識(shí)去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過(guò)低不能過(guò)高？回答這個(gè)問(wèn)題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識(shí)去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬(wàn)不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開(kāi)，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇3

　　一個(gè)學(xué)期來(lái)，注重全體學(xué)生在原有基礎(chǔ)上為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，取得更好的教學(xué)效果，以實(shí)際出發(fā)，嚴(yán)格要求學(xué)生，尊重學(xué)生，發(fā)揚(yáng)教學(xué)民主，使學(xué)生學(xué)有所得，不斷提高，從而不斷提高自己的教學(xué)水平和思想覺(jué)悟，教學(xué)按計(jì)劃順利完成。

　　1、扎實(shí)做好教學(xué)常規(guī)工作。

　　⑴課前備好課。

　　①認(rèn)真鉆研教材，對(duì)教材的基本思想、基本概念，每句話、每個(gè)字都弄清楚，了解教材的結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)與難點(diǎn)，掌握知識(shí)的邏輯，能運(yùn)用自如，知道應(yīng)補(bǔ)充哪些資料，怎樣才能教好。

　　②了解學(xué)生原有的`知識(shí)技能的質(zhì)量，他們的興趣、需要、方法、習(xí)慣，學(xué)習(xí)新知識(shí)可能會(huì)有哪些困難，采取相應(yīng)的預(yù)防措施。

　　③考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學(xué)生，包括如何組織教材、如何安排每節(jié)課的活動(dòng)。

　　⑵組織好課堂教學(xué)。關(guān)注全體學(xué)生，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)容，以周?chē)�環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

　　2、密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。

　　3、深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱。基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)，研究新課程的特點(diǎn)，要用新的教學(xué)理念武裝自己，要在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

　　4、強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討，聽(tīng)完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到要好的課堂效果。

　　5、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)探究題所占的比例越來(lái)越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)這部分的力度。

　　6、抓好學(xué)有余力，有特長(zhǎng)的學(xué)生，給有特長(zhǎng)的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍、鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為將來(lái)培養(yǎng)專門(mén)人才打下良好基礎(chǔ)。

　　7、從實(shí)際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，收取教訓(xùn)。

　　全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成長(zhǎng)。

　　以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)容，以周?chē)�環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇4

　　一學(xué)期時(shí)光又即將過(guò)去，回首這一學(xué)期，我擔(dān)任的九年級(jí)7、12兩個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作，在學(xué)校的各級(jí)領(lǐng)導(dǎo)的關(guān)心幫助和支持下順利完成了教學(xué)工作，并取得了不錯(cuò)的成績(jī)，但也有許多不足的方面，為了更能提高自己的教學(xué)水平，為今后的教育教學(xué)工作積累經(jīng)驗(yàn)，現(xiàn)將本學(xué)期的工作作如下總結(jié)：

　　一、對(duì)化學(xué)科的認(rèn)識(shí)

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以幫助學(xué)生形成概念、理解和鞏固化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;幫助學(xué)生掌握一些常用的化學(xué)學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。我參加工作以來(lái)的教學(xué)實(shí)踐告訴我：化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程中要始終堅(jiān)持三個(gè)基本原則，即：(1)客觀性原則;(2)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的原則;(3)尊重學(xué)生，靈活引導(dǎo)的原則。

　　二、對(duì)教材的認(rèn)識(shí)

　　我們現(xiàn)在使用的教材版本是人民教育出版社出版的義務(wù)教育教科書(shū)。我個(gè)人是第一次上這個(gè)教材，但我們備課組長(zhǎng)有經(jīng)驗(yàn)帶領(lǐng)我前行，我們?cè)诘谝弧⒍�章時(shí)花的時(shí)間很多，特別是第三節(jié)。因?yàn)槲覀冇X(jué)得，要讓學(xué)生對(duì)這學(xué)科產(chǎn)生極大的興趣，就必須得用大量的演示實(shí)驗(yàn)，同時(shí)，還有讓學(xué)生親自進(jìn)實(shí)驗(yàn)室去學(xué)會(huì)基本的實(shí)驗(yàn)操作。這樣，學(xué)生會(huì)才會(huì)有興趣，才記得牢些知識(shí)及操作步驟。進(jìn)入第四章后，第四節(jié)花的時(shí)間較多，但還有部分學(xué)生不會(huì)用化合價(jià)去判斷化學(xué)式的對(duì)與錯(cuò)。第五章中，第二節(jié)花的時(shí)間也多，可是很多學(xué)生就是寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)方程式。本學(xué)期的時(shí)間長(zhǎng)我們把上冊(cè)第六七章完成后，還進(jìn)行了下冊(cè)__章的學(xué)習(xí)，__章難度大花費(fèi)的時(shí)間長(zhǎng)。就上冊(cè)課本來(lái)說(shuō)課本最后的儀器圖形及一些操作圖，我認(rèn)為不夠全面，還應(yīng)該把、常用的儀器和重要的操作圖也畫(huà)出來(lái)，這樣，便于學(xué)生在老師上課之前自己就可以去學(xué)習(xí)，同時(shí)，在老師講課時(shí)能給學(xué)生一種似曾相識(shí)的感覺(jué)。

　　三、本學(xué)期所做的工作

　　(1)抓基礎(chǔ)知識(shí)。抓基礎(chǔ)知識(shí)就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌握能力不同，針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化學(xué)失去興趣。(2)抓基本技能。抓基本技能就是要抓好化學(xué)用語(yǔ)的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過(guò)程和樂(lè)趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?3)抓思維方法。抓思維方法，就是要讓學(xué)生形成一種習(xí)慣：學(xué)習(xí)上一定要獨(dú)立自主，在此基礎(chǔ)之上，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。(4)抓晚自習(xí)輔導(dǎo)。我一周各班有一節(jié)化學(xué)晚自習(xí)，因此，我在晚自習(xí)時(shí)，都給學(xué)生進(jìn)行試題講解，還對(duì)個(gè)別學(xué)生進(jìn)行專門(mén)的思想輔導(dǎo)和知識(shí)輔導(dǎo)。(5)抓自身業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)。本學(xué)期我能積極參加各級(jí)部門(mén)舉行的教研活動(dòng)。在學(xué)習(xí)、相互研討的過(guò)程中，我自身的教學(xué)能力水平得到了提高。

　　四、存在的不足和努力方向

　　存在的不足是，學(xué)生掌握的化學(xué)知識(shí)不牢，實(shí)驗(yàn)探究能力較弱，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力較弱。努力方面是，對(duì)化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)鞏固，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，把所學(xué)的化學(xué)知識(shí)用于實(shí)際生活。總之，在本學(xué)期中，我順利地完成了本學(xué)期的化學(xué)科教育教學(xué)工作任務(wù)，盡管有些地方做得還不是很到位，但我相信，在今后的工作中，我會(huì)盡自己的努力，用我的實(shí)際行動(dòng)來(lái)教育好我的學(xué)生的。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇5

　　【知識(shí)梳理】

　　一、化肥

　　1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、等。

　　2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_(kāi)________、_________、_________等。

　　3.各種肥料的作用

　　化肥種類(lèi)

　　主要作用

　　常見(jiàn)化肥

　　氮肥

　　磷肥

　　鉀肥

　　4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

　　5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。舉例：

　　6、.檢驗(yàn)?zāi)郴�肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗(yàn)?zāi)骋换�合物中是否含有銨根離子。

　　二、農(nóng)藥

　　1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng)，在消滅病蟲(chóng)害的同時(shí)會(huì)_____________、______________。化學(xué)家正積極研制和開(kāi)發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

　　2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的反應(yīng)方程式是：______________________、______ ________。

　　能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因：。

　　【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

　　本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多，要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中注意總結(jié)。

　　1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

　　2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。

　　3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

　　【疑難突破】

　　1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

　　2、化學(xué)式的.相關(guān)計(jì)算：

　　基本計(jì)算

　　尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

　　(1)、相對(duì)原子質(zhì)量

　　(2)各元素的質(zhì)量比

　　(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

　　(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

　　(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%，則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇6

　　不知不覺(jué)一個(gè)學(xué)期已經(jīng)過(guò)去了，初三一年一度的學(xué)業(yè)水平考試也已經(jīng)告一段落，針對(duì)本學(xué)期的工作總結(jié)如下：化學(xué)中考分?jǐn)?shù)只有50分，比起語(yǔ)數(shù)英三科來(lái)說(shuō)，比例偏低，所以學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科重視程度不夠，覺(jué)得這只是一粒芝麻，和其他的西瓜比起來(lái)微不足道。表現(xiàn)出的問(wèn)題是學(xué)生積極性不高，有輕視的傾向。再加上化學(xué)是文理綜合較強(qiáng)的學(xué)科，有性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、化學(xué)用語(yǔ)、基本操作等多方面內(nèi)容需要記憶，且化學(xué)用語(yǔ)、分子、原子等內(nèi)容的學(xué)習(xí)又是難點(diǎn)，不易較快的掌握。面對(duì)此情，我感覺(jué)到壓力好大。為提高中考成績(jī)，必須想辦法，經(jīng)過(guò)認(rèn)真反思，決定在復(fù)習(xí)中從以下以幾點(diǎn)入手：

　　一、曉知以理，讓學(xué)生從思想上重視

　　二、復(fù)習(xí)中扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取。

　　學(xué)生答題中存在的問(wèn)題，與他們平時(shí)沒(méi)有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能有很大的關(guān)系， 因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。 抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌握能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良。三、重視獲取知識(shí)的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

　　要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過(guò)程，重簡(jiǎn)單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問(wèn)題情景和解答思路分析”，而應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。近幾年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)容，以周?chē)�環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)。

　　四、密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。

　　近年試題涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能力進(jìn)行考查。這類(lèi)試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。

　　五、對(duì)難點(diǎn)內(nèi)容加強(qiáng)練習(xí)

　　化學(xué)基本概念都是用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言高度概括得出來(lái)的，常包括定義、定律、規(guī)律、原理和反應(yīng)規(guī)律等。其中每一個(gè)字、詞都有其特定的意義，以保證概念的精辟性和科學(xué)性。在初中化學(xué)教材中，基本概念幾乎每課題中都有，而化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)必須把握的基礎(chǔ)知識(shí)，準(zhǔn)確地理解概念對(duì)于學(xué)好化學(xué)知識(shí)是十分重要的。因此，教師在教學(xué)過(guò)程中講清概念，讓學(xué)生把握好基本概念是非常重要的。 1、概念中要害的詞語(yǔ)一定要講解到位 ：為了深刻講解概念的含義，教師不僅要注重對(duì)概念論述時(shí)用詞的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，同時(shí)還要及時(shí)糾正某些用詞不當(dāng)及概念熟悉上的錯(cuò)誤，這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。例如，在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個(gè)概念時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個(gè)字。也就是說(shuō)，單質(zhì)和化合物應(yīng)該在純凈物的范疇內(nèi)進(jìn)行區(qū)分，然后再根據(jù)它們組成元素種類(lèi)的多少來(lái)判定其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就輕易錯(cuò)將一些物質(zhì)如氧氣、臭氧的混合物看成是單質(zhì)(因它們就是由同種元素組成的物質(zhì))，同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物(因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì))。

　　2、概念的內(nèi)涵一定要剖析到位

　　一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念一定要進(jìn)行剖析，以幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和把握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長(zhǎng)，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難于理解。因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話剖析開(kāi)來(lái)，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下;其二，指明溶劑的量為 100g;其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài);其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成

　　了溶解度的定義，缺一不可。

　　3、概念之間的相互關(guān)系一定要練習(xí)到位

　　有些概念，是概念中包含概念，學(xué)生對(duì)這樣概念的理解和把握是有一定困難的。這就要從兩個(gè)概念的相互關(guān)系的著重練習(xí)做起，使學(xué)生加深理解，不致混淆。例如在講了“氧化物”的概念“由兩種元素組成的化合物中，假如其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物”之后，可接著提出一個(gè)問(wèn)題：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢?為什么?”這樣，可以啟發(fā)學(xué)生積極思維，反復(fù)推敲，從而引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)抓住概念中要害的詞句“由兩種元素組成”來(lái)分析，由此加深對(duì)氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清。在進(jìn)行化學(xué)概念的復(fù)習(xí)中，要抓住每個(gè)概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚，講透徹，搞清概念的內(nèi)涵和外延。這樣，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，提高理解能力和增強(qiáng)學(xué)習(xí)能力都是大有幫助的。

　　六、強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討。經(jīng)常與老師及時(shí)進(jìn)行交流，精選習(xí)題提高課堂效率。在習(xí)題處理上：1、選題要有代表性和啟發(fā)性

　　化學(xué)習(xí)題不在多，而在精。精的標(biāo)準(zhǔn)就是習(xí)題類(lèi)型要全面，有一定的代表性、典型性、針對(duì)重點(diǎn)。

　　選題的啟發(fā)性是指選取的習(xí)題材料要從學(xué)生的知識(shí)和能力的潛在水平出發(fā)，充分發(fā)揮教師的引導(dǎo)、指導(dǎo)、啟發(fā)和激發(fā)作用，將設(shè)計(jì)好的一系列問(wèn)題，作為思維的路標(biāo)，引導(dǎo)學(xué)生循著符合邏輯規(guī)律的方向進(jìn)行思考，質(zhì)難問(wèn)疑、創(chuàng)造提問(wèn)和答疑的民主氣氛，從而提高學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行探索的思考力。

　　2、以點(diǎn)帶面，突出思路教學(xué)

　　在習(xí)題課教學(xué)中，重視題意的分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力。通過(guò)審題，讓學(xué)生弄清每類(lèi)習(xí)題與哪些概念、理論、公式和哪些物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，進(jìn)而找出解答的問(wèn)題與已知條件的關(guān)系，然后根據(jù)習(xí)題特點(diǎn)，找出解題的要害，從而形成正確的思路和解題的方案，把握解題方法，并能列出解題格式，要點(diǎn)和注重事項(xiàng)。如根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的一般思路為：⑴審析題意。從中找出已知和求解的關(guān)系。⑵列已知，設(shè)未知。⑶列出比例式、求解。⑷寫(xiě)出答案并驗(yàn)算復(fù)核。

　　3、要重視習(xí)題課的反饋糾正。

　　習(xí)題課教學(xué)中，對(duì)學(xué)生習(xí)題中出現(xiàn)的范例和錯(cuò)例應(yīng)及時(shí)整理，并反饋給學(xué)生。如解題中的簡(jiǎn)捷思路、方法和技巧，筆答題邏輯的嚴(yán)密條理清楚，通過(guò)講評(píng)，介紹給其他學(xué)生，有利于推廣交流，啟迪思維。使學(xué)生熟悉到解任何題目，把握必要的知識(shí)是基礎(chǔ)，間接新奇的解題思路、方法和技巧不容忽視，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)的積極性，通過(guò)對(duì)錯(cuò)例的分析講解，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，理解為什么會(huì)出錯(cuò)，從而對(duì)癥下藥。對(duì)錯(cuò)誤嚴(yán)重的，還可以進(jìn)行面批、面改，給予個(gè)別輔到，便于因材施教。

　　4、突出化學(xué)計(jì)算，提倡一題多解

　　化學(xué)計(jì)算使學(xué)生今后從事農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和繼續(xù)學(xué)習(xí)及從事科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究必須具備的技能之一，它能使學(xué)生從量的方面理解物質(zhì)及其變化規(guī)律，把握化學(xué)計(jì)算的技能和培養(yǎng)一些能力，因此在化學(xué)課教學(xué)中我有突出了計(jì)算習(xí)題的教學(xué)，因?yàn)椋?⑴化學(xué)概念是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。 通過(guò)化學(xué)計(jì)算，可以了解學(xué)生對(duì)化學(xué)概念的把握程度。這樣，教師就能針對(duì)具體情況，采取必要措施。例如：學(xué)生對(duì)溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系的換算經(jīng)常搞錯(cuò)，那就必須從這些概念出發(fā)，弄清它們的涵義，然后從溶質(zhì)、溶劑、溶液的量的單位尋找它們相互間的關(guān)系。得到解題的途徑，這樣通過(guò)化學(xué)計(jì)算，使學(xué)生對(duì)化學(xué)概念有了更準(zhǔn)確、更深刻的理解。 ⑵通過(guò)一題多解，能培養(yǎng)學(xué)生的能力。 在學(xué)生熟悉解題的一般要求，把握一般解題方法的基礎(chǔ)上，逐步培養(yǎng)學(xué)生一題多解的愛(ài)好，可以使學(xué)生有綜合運(yùn)用各種知識(shí)的機(jī)會(huì)，尋求解決問(wèn)題的辦法。這種辦法可以引導(dǎo)學(xué)生多中選優(yōu)開(kāi)拓思路，提高解題能力，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。 ⑶進(jìn)行綜合計(jì)算題的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力和解題技巧 ，化學(xué)綜合計(jì)算題，把較多的化學(xué)基本概念化學(xué)原理，物質(zhì)知識(shí)和多種計(jì)算機(jī)能聯(lián)系在一起。進(jìn)行綜合計(jì)算題的練習(xí)，可以更好的練習(xí)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)，提高學(xué)生化學(xué)計(jì)算技能和解題能力。在加強(qiáng)綜合計(jì)算題指導(dǎo)時(shí)，著重點(diǎn)放在題目的分析和解題思路上。

　　七、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例越來(lái)越大，也是學(xué)生易失分點(diǎn)，此類(lèi)型題應(yīng)引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度，引導(dǎo)如何審題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，收集相關(guān)題加強(qiáng)訓(xùn)練。

　　以上是我在教學(xué)上的一些體會(huì)，相信通過(guò)自己的努力一定會(huì)有收獲。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇7

　　一、基本概念

　　（一）物質(zhì)的分類(lèi)（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類(lèi)依據(jù)）

　　（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：

　　1、微觀粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

　　4、原子的構(gòu)成（等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）宏觀：

　　1、元素概念

　　2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）

　　3、元素符號(hào)意義

　　（三）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）

　　1、化學(xué)式的概念及意義

　　2、化合價(jià)（O、H、Fe等；化合價(jià)法則）

　　3、數(shù)字的意義（微觀）

　　（四）、化學(xué)變化的基本特征

　　1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別

　　2、化學(xué)變化伴隨能量變化

　　3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

　　4、催化劑

　　（五）、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

　　1、化合反應(yīng)

　　2、分解分應(yīng)

　　3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）

　　二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

　　（一）空氣（混合物）

　　1、組成

　　2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

　　3、氣體用途

　　4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目

　　（二）氧氣

　　1、物理性質(zhì)

　　2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗(yàn)現(xiàn)象）

　　（三）水

　　1、電解水試驗(yàn)

　　2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過(guò)濾

　　3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法

　　4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

　　三、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

　　（一）常用儀器名稱和用途

　　（二）基本實(shí)驗(yàn)操作

　　1、托盤(pán)天平的使用

　　2、儀器的連接順序

　　3、裝置氣密性的.檢驗(yàn)

　　4、常見(jiàn)事故的處理

　　5、過(guò)濾基本操作

　　（三）物質(zhì)的制備

　　氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法）

　　（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

　　（五）科學(xué)探究：蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散

　　會(huì)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論

　　四、化學(xué)計(jì)算

　　1、相對(duì)原子質(zhì)量

　　2、利用化學(xué)式計(jì)算：求相對(duì)分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數(shù)比

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇8

　　根據(jù)本學(xué)年度學(xué)校的統(tǒng)一工作安排及化學(xué)組具體工作計(jì)劃，在平時(shí)開(kāi)展的教研活動(dòng)中，我們努力做到三化：教研活動(dòng)制度化；課堂教學(xué)規(guī)范化；教師團(tuán)隊(duì)的整體化。

　　1、教研活動(dòng)制度化：

　　開(kāi)學(xué)初規(guī)劃好一學(xué)期的教研活動(dòng)，包括制訂本學(xué)期的教研計(jì)劃，從化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)出發(fā)，以課程改革為核心，以課堂教學(xué)為重點(diǎn)，以發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、研究問(wèn)題、解決問(wèn)題為著眼點(diǎn)，以活動(dòng)項(xiàng)目為載體，以合作互動(dòng)為抓手，設(shè)計(jì)好一系列活動(dòng)內(nèi)容。其次，每次活動(dòng)做到四定：定時(shí)間、定地點(diǎn)、定主題、定主講人，以確保活動(dòng)的質(zhì)量。此外，我們對(duì)照工作計(jì)劃與目標(biāo)，對(duì)所經(jīng)歷的活動(dòng)、取得的成果、總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)、存在的不足等作系統(tǒng)回顧，為下一學(xué)期的工作計(jì)劃奠定基礎(chǔ)。

　　2、課堂教學(xué)的規(guī)范化：

　　組織本組教師認(rèn)真學(xué)習(xí)課改的理念——以學(xué)生發(fā)展為本，并把理論與實(shí)踐相結(jié)合。在教學(xué)設(shè)計(jì)中努力做到以學(xué)生為主體的教學(xué)原則，在“備課”“上課”“作業(yè)”“輔導(dǎo)”和“小結(jié)反思”等課堂教學(xué)的常規(guī)環(huán)節(jié)中貫徹好新課程的要求，使化學(xué)學(xué)科教學(xué)能按照新課程的理念規(guī)范起來(lái)。每次教研活動(dòng)我們都重視教學(xué)反思這一環(huán)節(jié)。教師對(duì)教學(xué)過(guò)程應(yīng)該借助教研進(jìn)行反思，反思在教學(xué)過(guò)程中帶有普遍性的，易引起爭(zhēng)議的問(wèn)題，通過(guò)教研組群體的合作、交流、對(duì)話和共同反思來(lái)解決問(wèn)題。

　　3、教師團(tuán)隊(duì)的和諧化：

　　根據(jù)教研組成員在職稱、年齡、能力等方面的差異，進(jìn)行優(yōu)化組合，各教師之間公平競(jìng)爭(zhēng)，資源共享，和諧相處。努力使教研活動(dòng)成為每個(gè)教師專業(yè)發(fā)展的平臺(tái)。

　　一、課題引領(lǐng)，促進(jìn)教研組建設(shè)，提高教學(xué)質(zhì)量

　　1、繼續(xù)有計(jì)劃有條不紊地進(jìn)行區(qū)級(jí)課題《高中化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的研究》，每人制定研究計(jì)劃，踏踏實(shí)實(shí)地開(kāi)展研究工作，期末每位實(shí)驗(yàn)者都自我反思并進(jìn)行總結(jié)。結(jié)合教師教育教學(xué)工作實(shí)際開(kāi)展課題研究，特別是與教學(xué)緊密結(jié)合的課題研究，無(wú)疑是提高教師自身素質(zhì)和課堂教學(xué)效率的有效途徑。今年我們針對(duì)課題組的要求，在理論研究的指導(dǎo)下，全組教師討論設(shè)計(jì)了具有代表性的情境教學(xué)案例三節(jié)：《氧化還原反應(yīng)》、《重要有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化》、《同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法》。分別由李建軍、徐立強(qiáng)、陳朝陽(yáng)三位教師進(jìn)行了積極的探究實(shí)踐。其中二節(jié)為區(qū)級(jí)公開(kāi)課，一節(jié)為校級(jí)公開(kāi)課進(jìn)行展示，得到聽(tīng)課教師及教研員較好的評(píng)價(jià)。同時(shí)積極參加總課題組組織的《提高課堂教學(xué)實(shí)效性的公開(kāi)課活動(dòng)》。

　　二、積極進(jìn)行新課程的學(xué)習(xí)、培訓(xùn)

　　1、全體教師認(rèn)真研讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》。全面深刻領(lǐng)會(huì)：新課程性質(zhì)、課程基本理念、課程設(shè)計(jì)思路、課程目標(biāo)要求。特別要認(rèn)真學(xué)習(xí)研讀必修模塊和選修模塊等高考必考內(nèi)容部分。以備課組為單位，利用備課活動(dòng)時(shí)間進(jìn)行交流研討，并有討論記錄。利用全組的教研活動(dòng)時(shí)間備課組長(zhǎng)匯報(bào)發(fā)言，進(jìn)行深一步的研討。

　　2、全組教師參加了全市組織的新課程的菜單式培訓(xùn)。并利用教研活動(dòng)時(shí)間進(jìn)行了交流和研討，并付諸于教學(xué)實(shí)踐中。

　　3、認(rèn)真學(xué)習(xí)《20xx年江蘇普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（考試說(shuō)明）》使全體教師明確了：考試性質(zhì)、考核目標(biāo)和能力要求、考試范圍和內(nèi)容。

　　4、觀摩特級(jí)教師的課堂教學(xué)，并組織討論怎樣提高教學(xué)的有效性。

　　三、青藍(lán)工程

　　自從我擔(dān)任化學(xué)組教研組長(zhǎng)時(shí)間不短了，我感觸最深的是我們高中化學(xué)組的人雖然人不多，但每個(gè)人都能夠做到為人師表，平時(shí)不事張揚(yáng)，都只會(huì)勤勤懇懇、踏踏實(shí)實(shí)的做好自己那一份工作。可以說(shuō)，勤奮、刻苦是我組的一個(gè)特點(diǎn)，也正是我們的這一特點(diǎn)，一直以來(lái)我們化學(xué)組在歷年的高考中，都為學(xué)校作出了一定的貢獻(xiàn)。在青年教師的培養(yǎng)上，我組這幾年始終沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)青黃不接斷層現(xiàn)象，老帶新工作開(kāi)展得很好，老的毫無(wú)保留地帶，新的謙虛勤奮地學(xué)，現(xiàn)在我們的秦青梅老師通過(guò)自己的努力已完全可以勝任高三教學(xué)，我們可以說(shuō)每個(gè)年級(jí)都有把關(guān)老師，高中三個(gè)環(huán)節(jié)沒(méi)有一個(gè)薄弱。這一點(diǎn)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)也是可以對(duì)我們放心的。在教學(xué)常規(guī)管理上，我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學(xué)校的要求，我們每年學(xué)期初都會(huì)詳細(xì)的制定工作計(jì)劃，每學(xué)期總要安排組員根據(jù)不同課型開(kāi)討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動(dòng)主要討論的是每一節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的最佳切入點(diǎn)，以期每一節(jié)都讓學(xué)生有所得，希望讓學(xué)生用最少的時(shí)間獲得最大的效率。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇9

　　光陰荏苒，本學(xué)年度就結(jié)束了。這一年來(lái)也是我在教學(xué)領(lǐng)域履行教師職責(zé)，勉力耕耘、不斷進(jìn)取的一年。回顧自己亦年的教學(xué)歷程。本人能按照教學(xué)計(jì)劃，順利地完成了教學(xué)任務(wù)。

　　今年我擔(dān)任九年級(jí)的化學(xué)教學(xué)工作，化學(xué)是九年級(jí)新開(kāi)的學(xué)科，是學(xué)生跨入化學(xué)科學(xué)殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學(xué)科，短短一年的教學(xué)不僅要求學(xué)生掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，引導(dǎo)學(xué)生能具備將來(lái)探索化學(xué)科學(xué)的興趣和靈氣，還直接影響到學(xué)生的升學(xué)問(wèn)題。化學(xué)學(xué)科是新開(kāi)的學(xué)科，有它的優(yōu)勢(shì)也有它的劣勢(shì)，放在初三開(kāi)設(shè)化學(xué)是因?yàn)橐�求學(xué)生必須具備一定的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力，引導(dǎo)得好能事半功倍，一旦學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)薄弱，或者學(xué)習(xí)被動(dòng)，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大。

　　本校學(xué)生由于這樣那樣的社會(huì)、家庭、自身因素，普遍學(xué)習(xí)情緒不高，有一定的畏難和依賴心理而且個(gè)性也頑劣. 教學(xué)任務(wù)相當(dāng)艱巨，為了更好地完成本學(xué)期的教學(xué)任務(wù)，我制定并在實(shí)際教學(xué)中即使根據(jù)情況進(jìn)行有效調(diào)整。

　　本學(xué)年我以活化、優(yōu)化、個(gè)性化為導(dǎo)向，聯(lián)系學(xué)生實(shí)際情況，認(rèn)真鉆研教材教法，抓課本基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，重視獲取知識(shí)的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)，密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用，深化課堂教學(xué)改革，強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程中的相互學(xué)習(xí)、研討，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣并感悟化學(xué)的科學(xué)魅力與價(jià)值，現(xiàn)將工作總結(jié)如下

　　一、 調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　教育心理學(xué)指出：“構(gòu)成學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的重要成分主要是學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺(jué)性和對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生的直接興趣。”在教學(xué)實(shí)踐中，我很注意每一節(jié)課的引入，從復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課，使新舊知識(shí)銜接好;很重視新課程理念的貫徹，讓學(xué)生通過(guò)探究獲得知識(shí)。

　　在教學(xué)實(shí)踐中，我堅(jiān)持面向全體，講課時(shí)緊扣課本，力求學(xué)生聽(tīng)懂聽(tīng)明白，對(duì)大部分學(xué)生堅(jiān)持不講難題、偏題，重點(diǎn)放在基礎(chǔ)知識(shí)上。而且挑一些有趣的實(shí)驗(yàn)或者舉一些生活中常見(jiàn)的比較有趣的現(xiàn)象吸引學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　開(kāi)展活躍的興趣小組

　　開(kāi)學(xué)伊始，各班挑選出3-5名同學(xué)組成化學(xué)興趣小組，每周按計(jì)劃開(kāi)展一次有意義的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，這大大調(diào)動(dòng)了學(xué)生對(duì)化學(xué)的求索興趣，開(kāi)拓了學(xué)生的化學(xué)視野，活躍了學(xué)生的課外知識(shí)。并組織走出校門(mén)調(diào)查自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程，收集、探究金屬與金屬礦物，探討本地的燃料與燃燒情況，使學(xué)生聯(lián)系實(shí)際更好地掌握化學(xué)的研究方法。

　　二、發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用

　　化學(xué)學(xué)科有它自身的優(yōu)勢(shì)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它能使學(xué)生產(chǎn)生興趣，在課堂教學(xué)中，我認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，在演示實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考，引導(dǎo)學(xué)生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律;結(jié)合教材內(nèi)容，組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生通過(guò)親身的探究性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感，理解科學(xué)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的方法，初步形成一些科學(xué)探究的能力。例如，組織學(xué)生探究氧氣的制取方法、氧氣的化學(xué)性質(zhì);探究二氧化碳的制取和性質(zhì)，安排學(xué)生探究在有高低不平的兩支蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳和罩另一只燒杯后蠟燭火焰的燃燒情況;學(xué)生在輕松愉快的氛圍中感受了科學(xué)知識(shí)的魅力。

　　三.扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取。

　　考生答題中存在的問(wèn)題，與他們平時(shí)沒(méi)有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌握能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化學(xué)失去興趣。抓基本技能，要抓好化學(xué)用語(yǔ)的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，觀察和研究的過(guò)程和樂(lè)趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　四.重視獲取知識(shí)的過(guò)程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

　　要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過(guò)程，重簡(jiǎn)單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問(wèn)題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過(guò)程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)容，以周?chē)�環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。七今年試題涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能力進(jìn)行考查。這類(lèi)試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題，學(xué)以致用。

　　五.深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱(化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn))。

　　基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖然還么有實(shí)施化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開(kāi)始研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

　　六. 強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討。

　　聽(tīng)完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

　　七. 理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長(zhǎng)的學(xué)生參加學(xué)科競(jìng)賽活動(dòng)，給有特長(zhǎng)的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為將來(lái)培養(yǎng)專門(mén)人才打下良好的基礎(chǔ)。

　　八.培優(yōu)輔差工作成績(jī)明顯

　　針對(duì)我校學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)的實(shí)際，課堂教學(xué)中我盡量面向全體學(xué)生，讓大多數(shù)學(xué)生能聽(tīng)懂、會(huì)做課堂練習(xí)，同時(shí)又因材施教，加強(qiáng)學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)較好的、學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)的學(xué)生，指導(dǎo)他們把知識(shí)向縱、橫方向發(fā)展，對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)信心較弱的后進(jìn)生，重點(diǎn)指導(dǎo)他們良好習(xí)慣的養(yǎng)成，并充分利用晚自修時(shí)間針對(duì)性地進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，鼓勵(lì)后進(jìn)生的學(xué)習(xí)信心，培養(yǎng)優(yōu)秀生的探索精神，取得良好效果。

　　九、努力做好復(fù)習(xí)總結(jié)工作

　　初三化學(xué)是中考科目，要想提高教學(xué)質(zhì)量，一方面，學(xué)生要有扎實(shí)的基本知識(shí)和基本技能;另一方面，學(xué)生的應(yīng)變能力一定要強(qiáng)。因此必須扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)，做好每個(gè)階段的復(fù)習(xí)工作，對(duì)于重點(diǎn)知識(shí)和知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié)，盡量幫助學(xué)生進(jìn)行歸納，打印相應(yīng)的復(fù)習(xí)提要;練習(xí)題、測(cè)試題都嚴(yán)格篩選。另外對(duì)于學(xué)生作業(yè)基本上做到全收和及時(shí)批改，在作業(yè)上針對(duì)個(gè)人提出要求和意見(jiàn)。再比如說(shuō)培提優(yōu)補(bǔ)差工作，是正常教學(xué)工作的有力和有效的補(bǔ)充，對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生，增大課外作業(yè)的容量，加大難度，在適應(yīng)中考題的同時(shí)多接觸競(jìng)賽題;對(duì)接受能力較差學(xué)生，要做到耐心細(xì)致、百問(wèn)不厭，利用課外時(shí)間給他們輔導(dǎo)。

　　十、工作考勤方面

　　我在做好各項(xiàng)教育教學(xué)工作的同時(shí)，嚴(yán)格遵守學(xué)校的各項(xiàng)規(guī)章制度。處理好學(xué)校工作與個(gè)人之間的關(guān)系，一個(gè)學(xué)期里沒(méi)有缺席過(guò)一次，堅(jiān)持每天三簽到，晚上也是基本上天天加班，一邊完成學(xué)校的各項(xiàng)工作任務(wù)，一邊專研教材和學(xué)習(xí)自己的專業(yè)知識(shí)。使自己的教學(xué)水平更上一層樓。我積極參加學(xué)校搞的課改活動(dòng)和許多專家講座，這些講座使我受益匪淺。同時(shí)，我堅(jiān)持多聽(tīng)課，做到上課前有教案，備課充分

　　十一、做學(xué)生和家長(zhǎng)的朋友

　　在多年的工作中，我與許多學(xué)生家長(zhǎng)打過(guò)交道，可從來(lái)沒(méi)有和他們紅過(guò)臉，無(wú)論他們的孩子在學(xué)校給帶來(lái)多大的麻煩，肚子里的氣有多少，只要見(jiàn)到家長(zhǎng)總是笑臉相迎，從不把氣撒在家長(zhǎng)身上，卻是用商量的語(yǔ)氣向他們解釋，與他們交談，商量教育孩子的最佳辦法。不僅得到了家長(zhǎng)的信任，也取得了很好的效果。

　　十二、不足及努力方向。

　　總之，一學(xué)年來(lái)我在努力完成繁重的教學(xué)工作同時(shí)不斷反思經(jīng)驗(yàn)和不足，以圖在今后的工作中更上一層樓! 在教學(xué)工作中對(duì)學(xué)生的要求不夠嚴(yán)厲，對(duì)學(xué)生在掌握知識(shí)上有要求但沒(méi)有很有效的落實(shí)方法，致使不自覺(jué)的學(xué)生出現(xiàn)脫節(jié)狀況，對(duì)學(xué)習(xí)不能及時(shí)學(xué)有所得，就會(huì)逐漸出現(xiàn)成績(jī)滑落的現(xiàn)象。由于一些實(shí)際上的原因，與學(xué)生的接觸時(shí)間相對(duì)較少，與學(xué)生進(jìn)行交流的時(shí)間和渠道相對(duì)較少。今后的教學(xué)中，對(duì)學(xué)生要從頭到尾都充滿信心和信任，對(duì)學(xué)生要既要鼓勵(lì)也要鞭策。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇10

　　本學(xué)期按照教學(xué)計(jì)劃，以及課程標(biāo)準(zhǔn)新的教學(xué)大綱，本人已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。做到有組織、有計(jì)劃、有步驟地引導(dǎo)學(xué)習(xí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，并做好補(bǔ)缺補(bǔ)漏工作。一個(gè)學(xué)期來(lái)，我在教學(xué)方面注意了以下幾個(gè)問(wèn)題，現(xiàn)總結(jié)如下：

　　一、啟蒙教學(xué)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　教育心理學(xué)指出："構(gòu)成學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的重要成分主要是學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺(jué)性和對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生的直接興趣。"初三化學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段，如何在這個(gè)階段中調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、創(chuàng)造能力，提高教學(xué)質(zhì)量都能起到事半功倍的效果。

　　在教學(xué)中，能掌握教學(xué)規(guī)律，因材施教，從開(kāi)發(fā)非智力因素入手，運(yùn)用直觀、形象、生動(dòng)的媒體創(chuàng)造情景，認(rèn)真組織好每堂課的教學(xué)，從現(xiàn)實(shí)生活中選取一些典型、生動(dòng)、有趣的事例補(bǔ)充教材，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)視野，讓學(xué)生感到學(xué)習(xí)是一種樂(lè)趣和享受，能主動(dòng)地、積極地學(xué)習(xí)。在教學(xué)實(shí)踐中，還深深地體會(huì)到，學(xué)生在學(xué)習(xí)中最大的興趣、最持久的興趣在于教師的教學(xué)方法是否有吸引力。以求學(xué)生對(duì)所學(xué)問(wèn)題是否弄懂、學(xué)會(huì)，只有老師的教學(xué)能吸引學(xué)生的注意力，學(xué)生對(duì)所學(xué)的知識(shí)又能弄明白，他們對(duì)學(xué)習(xí)才有興趣，課堂的教學(xué)才能得到順利進(jìn)行，老師的主導(dǎo)作用才能發(fā)揮，學(xué)生的主動(dòng)性才能調(diào)動(dòng)，才能收到較好的實(shí)際效果。因此，在教學(xué)中很注意每一節(jié)課的引入，從復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課，使學(xué)生有一個(gè)溫故而知新的感覺(jué)，使新舊知識(shí)銜接好，

　　讓新知識(shí)能自然過(guò)度，為學(xué)生接受新知識(shí)作了鋪墊。同時(shí)，在教學(xué)中，堅(jiān)持面向差生，緊靠課本講課。講課時(shí)，力求學(xué)生聽(tīng)懂聽(tīng)明白，對(duì)大部分學(xué)生堅(jiān)持不講難題、偏題，重在基礎(chǔ)知識(shí)。教法上采用"小步子，步步到位"的做法，讓學(xué)生容易接受和理解，每次測(cè)驗(yàn)都控制試題的難易程度，盡量讓學(xué)生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感覺(jué)，充分讓學(xué)生感到學(xué)好化學(xué)并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能學(xué)好化學(xué)。

　　二、充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用，努力提高教學(xué)質(zhì)量。

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，獲得知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)質(zhì)量的一個(gè)重要組成部分。

　　在與學(xué)生的接觸中，往往發(fā)現(xiàn)初三學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)非常感興趣，只要課堂上一做實(shí)驗(yàn)，興趣驟升，如何利用學(xué)生這種心理，引導(dǎo)他們?nèi)ビ^察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析問(wèn)題的能力，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇11

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。

　　3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。

　　4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

　　5、分子基本性質(zhì)：

　　⑴質(zhì)量、體積都很小；

　　⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；

　　⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

　　⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

　　6、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

　　分子構(gòu)成的描述：

　　①分子由原子和原子構(gòu)成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

　　②一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。

　　例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

　　7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　8、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念

　　⑴物理變化與化學(xué)變化

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。

　　發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生了改變。

　　⑵純凈物與混合物

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

　　⑶單質(zhì)與化合物。

　　單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

　　9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。

　　10、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　11、人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類(lèi)。

　　12、蛋白質(zhì)：

　　①作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。

　　②存在：肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、乳類(lèi)、蛋類(lèi)、豆類(lèi)等；

　　③CO中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。

　　13、糖類(lèi)：

　　①由C、H、O三種元素組成；

　　②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類(lèi)、甘蔗）；

　　③作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。

　　15、維生素：

　　①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。

　　②存在：水果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚(yú)類(lèi)、奶制品等。

　　③缺乏會(huì)引起夜盲癥、壞血癥等。

　　16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

　　17、C、H、O、N以水、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無(wú)機(jī)鹽形式存在。

　　18、鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會(huì)得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。

　　19、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。

　　20、有機(jī)化合物：含碳元素的`化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　21、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾�、合成橡膠。

　　24、白色污染：廢棄塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：

　　①減少使用；

　　②重復(fù)使用；

　　③開(kāi)發(fā)新型塑料；

　　④回收利用。

　　25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇12

　　特殊的反應(yīng)類(lèi)型：往往是題目的隱性突破口。

　　(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

　　即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

　　該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、Cl2、N2。

　　(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

　　該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

　　(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

　　綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

　　常見(jiàn)的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)電解類(lèi)型(惰性電極)：

　　生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

　　生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

　　生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

　　(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

　　如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

　　觀察法：先金屬后原子團(tuán)

　　(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

　　(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

　　(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

　　(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

　　(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

　　(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習(xí)題答案

　　解析：

　　配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團(tuán))

　　(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2、1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.

　　(2)利用觀察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.

　　(3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

　　(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號(hào)前1個(gè)SO42-，一個(gè)Al，等號(hào)后有3個(gè)SO42-，2個(gè)Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

　　(5)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

　　(6)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.

　　反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

　　(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

　　(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

　　火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

　　(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

　　黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

　　煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

　　白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

　　白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;

　　白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

　　(3)沉淀特殊的顏色變化：

　　白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

　　白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;

　　(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的`氣體：SO2;

　　(6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO;

　　(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;

　　(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;

　　(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

　　(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

　　(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

　　(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

　　(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;

　　(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

　　(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-;

　　(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

　　(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;

　　(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

　　(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

　　(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

　　(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

　　(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

　　(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇13

　　本學(xué)年我擔(dān)任的`是初三107、108兩個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作。中學(xué)化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙和基礎(chǔ)階

　　段。它不僅要為學(xué)生升入高一級(jí)學(xué)校學(xué)習(xí)有關(guān)專業(yè)奠定基礎(chǔ)，也得為畢業(yè)生參加工作解決處理一些實(shí)際問(wèn)題打下基礎(chǔ)。化學(xué)放在初三開(kāi)設(shè)是因?yàn)橐�求學(xué)生必須具備一定的知識(shí)基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力，我面臨的問(wèn)題是課時(shí)少、任務(wù)多、相當(dāng)一部分學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不強(qiáng)、學(xué)習(xí)情緒不高，有一定的畏難、依賴心理。為了更好地完成本學(xué)期的教學(xué)任務(wù)，我制定并在實(shí)際教學(xué)中及時(shí)根據(jù)情況進(jìn)行有效調(diào)整，現(xiàn)將一學(xué)期的工作總結(jié)如下：

　　一、激發(fā)和保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　學(xué)生剛接觸化學(xué)時(shí)，對(duì)化學(xué)都很有興趣，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)更感到有意思。但當(dāng)發(fā)現(xiàn)學(xué)化學(xué)需要記憶的知識(shí)繁雜，尤其學(xué)到化學(xué)用語(yǔ)、基本概念時(shí)，常會(huì)感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會(huì)把化學(xué)視為“第二外語(yǔ)”，認(rèn)為化學(xué)是一門(mén)難學(xué)的學(xué)科，對(duì)化學(xué)逐漸失去興趣。為此我就對(duì)學(xué)生進(jìn)行了化學(xué)史教育，講一些化學(xué)家不畏困難危險(xiǎn)探索化學(xué)奧秘的軼事；講中國(guó)古代的偉大成就和近代的落后，講中國(guó)的崛起也需要化學(xué)，多數(shù)學(xué)生都能感到學(xué)好化學(xué)知識(shí)重要。

　　初中化學(xué)需記憶的知識(shí)是比較多、比較繁雜，時(shí)間又十分緊張，因此我從第一節(jié)課時(shí)就將化學(xué)的特點(diǎn)告訴學(xué)生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學(xué)中將每一節(jié)課的主要內(nèi)容濃縮成幾句順口溜，幫助學(xué)生快速理解記憶。例如：實(shí)驗(yàn)室制氧氣的兩種方法：高錳酸鉀制氧氣，固固加熱的裝置，集氣首選排水法，向上排空也可以，操作步驟7個(gè)字，”查裝定點(diǎn)收離熄”。

　　二、開(kāi)發(fā)和發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用

　　初中學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性更多地依賴于興趣，形象識(shí)記能力超過(guò)抽象識(shí)記能力，在教學(xué)中我常借助圖片、模型等手段進(jìn)行直觀教學(xué)，在課堂教學(xué)中，我認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，在演示實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考，引導(dǎo)學(xué)生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律；結(jié)合教材內(nèi)容，組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，例如，本學(xué)期我開(kāi)的組內(nèi)公開(kāi)課“探究氧氣的制取方法、氧氣的化學(xué)性質(zhì)”學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手，氣氛嚴(yán)肅活潑，取得較好的效果；平時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生利用生活中能得到的各種材料進(jìn)行小實(shí)驗(yàn)。

　　三、精講精練，努力提高教學(xué)效率

　　教學(xué)中我緊扣課標(biāo)要求、考試說(shuō)明，利用教材內(nèi)容，面向全體學(xué)生，創(chuàng)造情境，設(shè)疑破難。教學(xué)中總是提醒學(xué)生學(xué)法-----“念”和“練”，這是鞏固知識(shí)的途徑。精心設(shè)計(jì)一些針對(duì)性較強(qiáng)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生分析研究這些問(wèn)題，讓他們動(dòng)手練習(xí)或口頭表達(dá)練習(xí)以達(dá)到掌握知識(shí)舉一反三的目的。例如學(xué)完煉鐵的原理是還原時(shí)，我讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)出換一種還原劑氫氣或炭粉還原氧化鐵、氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，進(jìn)而明確異同點(diǎn)，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固了氧化還原反應(yīng)等。

　　四、盡力做好單元復(fù)習(xí)工作

　　初中化學(xué)知識(shí)內(nèi)容繁雜，涉及到幾十種元素及化合物和數(shù)量眾多的化學(xué)方程式，所以要抓住這些知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，區(qū)別異同，歸納對(duì)比，幫助學(xué)生形成知識(shí)體系，是提高化學(xué)成績(jī)的途徑之一。我在教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)，做好每個(gè)階段的復(fù)習(xí)工作，每一章都幫助學(xué)生進(jìn)行歸納，打印相應(yīng)的過(guò)關(guān)復(fù)習(xí)作業(yè)，讓學(xué)生學(xué)有所依、學(xué)有所獲；練習(xí)題、測(cè)試題都精心選擇，量質(zhì)合理。

　　五、業(yè)務(wù)與理論學(xué)習(xí)

　　在本學(xué)期，我積極參加業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)，去各學(xué)校進(jìn)行教研教改。虛心向同科老師請(qǐng)教，學(xué)習(xí)新課標(biāo)及各種理論知識(shí)，掌握正確的教學(xué)方法和策略，使思想進(jìn)一步升華，有了正確的理論指導(dǎo)，加上科學(xué)的教學(xué)方法，使工作能得以順利開(kāi)展和進(jìn)行，今后要繼續(xù)參加各種理論學(xué)習(xí)和實(shí)踐，使教學(xué)工作進(jìn)一步提高。

　　六、不足與反思。

　　在教學(xué)工作中對(duì)學(xué)生要求不夠嚴(yán)格，對(duì)學(xué)生在掌握知識(shí)上有要求但沒(méi)有有效的落實(shí)方法，致使不知覺(jué)的學(xué)生出現(xiàn)脫節(jié)狀況，與學(xué)生的接觸時(shí)間不夠多，與學(xué)生進(jìn)行交流的時(shí)間和渠道相對(duì)較少。今后的教學(xué)中，要多和學(xué)生接觸溝通，學(xué)習(xí)站在他們的水平思考，對(duì)學(xué)生充滿信心和信任，相信通過(guò)師生的共同努力，能取得較好的成績(jī)，

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇14

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

　　1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　　③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　　①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

　　通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　　（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的`混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

　　3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿?zé)�杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

　　三、解計(jì)算題：

　　計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

　　②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算

　　（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　溶液質(zhì)量

　　化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

　　（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　元素質(zhì)量

　　化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

　　（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　混合物質(zhì)量

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　（五）、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量

　　②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

　　③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇15

　　本學(xué)期在學(xué)校地正確領(lǐng)導(dǎo)，在同志們的在歷程支持，在同學(xué)們的積極配合下，按照年初制定的教育教學(xué)工作計(jì)劃，體現(xiàn)新課程改革，實(shí)施素質(zhì)教育，已圓滿地完成了教育教學(xué)工作任務(wù)。現(xiàn)將本學(xué)期的教育教學(xué)工作予以總結(jié)：

　　一、狠抓常規(guī)教學(xué)

　　本學(xué)期完成了第一章至第五章的教學(xué)工作任務(wù)，教學(xué)中，深鉆大綱，吃透教材，深刻領(lǐng)會(huì)教材編寫(xiě)意圖，認(rèn)真?zhèn)湔n，按時(shí)上課。課堂上充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，培養(yǎng)學(xué)生興趣，發(fā)揮學(xué)生特長(zhǎng)，活躍課堂氣氛。面向全體學(xué)生，關(guān)心愛(ài)護(hù)學(xué)生，尊重學(xué)生人格，無(wú)體罰和變相體罰學(xué)生現(xiàn)象，定期做好學(xué)生單元測(cè)試工作，及時(shí)反饋學(xué)生信息，做好查漏補(bǔ)缺工作，針對(duì)后期的中考復(fù)習(xí)，做到了有組織、有計(jì)劃、有步驟地引導(dǎo)學(xué)習(xí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，確保了本學(xué)期的教育教學(xué)質(zhì)量的提高。

　　二、重視基本概念的教學(xué)

　　化學(xué)基本概念的教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的，在教學(xué)中，我既注意了概念的科學(xué)性，又注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對(duì)于某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的'概念絕對(duì)化了。并在教學(xué)中盡可能通俗易懂，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成要領(lǐng)并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)、生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過(guò)的概念，以便不斷加深對(duì)概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

　　三、加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)

　　元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等是用來(lái)表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)工具。在教學(xué)中，我讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)。這樣有利于學(xué)生的記憶，又有利于加深他們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。還應(yīng)注意對(duì)化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行分散教學(xué)，通過(guò)生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。

　　四、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中盡量上好每一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課。本人教學(xué)中，課前準(zhǔn)備十分周密，演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象十分明顯，效果良好，使全班學(xué)生都能看得清楚；教師應(yīng)從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作，給學(xué)生示范，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動(dòng)的感性知識(shí)上升到抽象的思維。

　　五、努力做好復(fù)習(xí)工作

　　要想提高教學(xué)質(zhì)量，一方面，學(xué)生要有扎實(shí)的基本知識(shí)和基本技能；另一方面，學(xué)生的應(yīng)變能力一定要強(qiáng)。因此必須扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)，做好每個(gè)階段的復(fù)習(xí)工作，對(duì)于重點(diǎn)知識(shí)和知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié)，盡量幫助學(xué)生進(jìn)行歸納。

　　六、不足及努力方向。

　　在教學(xué)工作中對(duì)學(xué)生的要求不夠嚴(yán)厲，對(duì)學(xué)生在掌握知識(shí)上有要求但沒(méi)有很有效的落實(shí)方法，致使不自覺(jué)的學(xué)生出現(xiàn)脫節(jié)狀況，對(duì)學(xué)習(xí)不能及時(shí)學(xué)有所得，就會(huì)逐漸出現(xiàn)成績(jī)滑落的現(xiàn)象。由于一些實(shí)際上的原因，與學(xué)生的接觸時(shí)間相對(duì)較少，與學(xué)生進(jìn)行交流的時(shí)間和渠道相對(duì)較少。今后的教學(xué)中，對(duì)學(xué)生要從頭到尾都充滿信心和信任，對(duì)學(xué)生要既要鼓勵(lì)也要鞭策。

　　20xx年12月28日

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇16

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

　　S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

　　2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的'氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　CuO+COO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

　　CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇17

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；........②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）六不變宏觀：元素種類(lèi)、元素質(zhì)量總和不變

　　微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　（2）兩變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

　　微觀：分子種類(lèi)一定變

　　（3）三個(gè)可能改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價(jià)可能變

　　微觀：分子個(gè)數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：

　　⑴質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　⑵量的意義：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　　b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

　　③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2

　　點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

　　③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

　　課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　一、書(shū)寫(xiě)原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，尊重客觀事實(shí)

　　2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　　⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　　⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O33＋SO2

　　⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　　⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe22O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的'原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O22點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

　　11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS22＋11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3＋4SO2

　　⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的步驟

　　1、寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配：配平方程式

　　3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號(hào)

　　五、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

　　1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　　③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；

　　②根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；

　　③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

　　注意：

　　①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C＋O22、S＋O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱

　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍(lán)色的火焰；

　　純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣的氣體。

　　點(diǎn)燃3、4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象:：黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱

　　Fe2O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，

　　正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

　　11、2H2+O22H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅并減少，同時(shí)試管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

　　溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇18

　　本學(xué)期堅(jiān)持保持名牌特色、堅(jiān)持可持續(xù)性發(fā)展辦學(xué)思想和藏書(shū)中學(xué)教育改革與發(fā)展綱要為指導(dǎo)，認(rèn)真落實(shí)學(xué)校20__-x學(xué)年度第二學(xué)期工作計(jì)劃和教務(wù)處工作計(jì)劃。實(shí)施“有效教學(xué)”，突出新課程改革教學(xué)。培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實(shí)踐精神為目標(biāo)，踏實(shí)工作，圓滿完成了開(kāi)學(xué)初制訂的各項(xiàng)工作計(jì)劃，現(xiàn)總結(jié)如下：

　　1、師資隊(duì)伍建設(shè)方面：本學(xué)期配合教務(wù)處重點(diǎn)做好青年教師的培養(yǎng)工作，采取青年教師與老教師結(jié)對(duì)子，師徒之間多聽(tīng)課、多研討，要求新教師教學(xué)各個(gè)環(huán)節(jié)高要求，“六認(rèn)真”上下苦功夫。老教師每周至少聽(tīng)一節(jié)年輕教師的課，同時(shí)對(duì)青年教師進(jìn)行師德和業(yè)務(wù)培訓(xùn)。在本學(xué)期開(kāi)展的校組內(nèi)公開(kāi)課上青年教師都有突出的表現(xiàn)：宋橋老師代表化學(xué)組在校教學(xué)研討會(huì)上受到了學(xué)校的好評(píng)，獲一等獎(jiǎng)。通過(guò)在組內(nèi)的展示，其余幾位青年教師無(wú)論是在教學(xué)能力和教學(xué)水平上都有了較大的進(jìn)步，通過(guò)聽(tīng)、評(píng)課也都給予了充分肯定，同時(shí)指出今后工作重點(diǎn)。

　　2、常規(guī)教學(xué)工作：本學(xué)期通過(guò)各種途徑，在教師中樹(shù)立有效教學(xué)理念，擺正學(xué)生的主體地位和樹(shù)立教師的服務(wù)意識(shí)，在課堂教學(xué)中注重知識(shí)的形成過(guò)程和學(xué)科學(xué)習(xí)方法的傳授。配合教務(wù)處完成了教學(xué)常規(guī)的檢查工作。達(dá)到了課課有教案每課有后記，聽(tīng)課有研討。針對(duì)本學(xué)科的特點(diǎn)，作業(yè)從布置到批改，不流于形式，切實(shí)起到服務(wù)于教學(xué)和實(shí)現(xiàn)反饋的作用。及時(shí)做好期中、期末考試的質(zhì)量分析。

　　3、突出強(qiáng)化了實(shí)驗(yàn)教學(xué)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)賴以形成和發(fā)展的基礎(chǔ)，是檢驗(yàn)化學(xué)科學(xué)知識(shí)真理性的標(biāo)準(zhǔn)，是化學(xué)教學(xué)中學(xué)生獲取化學(xué)經(jīng)驗(yàn)知識(shí)和檢驗(yàn)化學(xué)知識(shí)的重要媒體和手段，是提高學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的重要內(nèi)容和途徑。在本學(xué)期做到了盡量創(chuàng)造條件開(kāi)設(shè)每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)。在07中考的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中每個(gè)學(xué)生都合格。

　　4、做好教學(xué)和科研工作：轉(zhuǎn)變教育觀念，優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，提高課堂教學(xué)質(zhì)量。不斷完善在“互動(dòng)、體驗(yàn)、感悟、創(chuàng)新”為核心理念下的“以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，探究式教學(xué)”模式，全組教師充分挖掘?qū)嶒?yàn)在教學(xué)中的作用，并不斷地完善和豐富實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

　　5、加強(qiáng)學(xué)優(yōu)生培養(yǎng)工作：本學(xué)期各學(xué)年的上課教師針對(duì)班級(jí)中的學(xué)優(yōu)生采取分層教學(xué)的方式使他們?cè)谥锌贾卸伎汲隽撕贸煽?jī)。

　　6、特色活動(dòng)：為迎接奧運(yùn)，開(kāi)展了“擁抱綠色、愛(ài)我中華”這主題的環(huán)保標(biāo)語(yǔ)和標(biāo)識(shí)征集大賽。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇19

　　一、調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　教育心理學(xué)指出：“構(gòu)成學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的重要成分主要是學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺(jué)性和對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生的直接興趣。”在教學(xué)實(shí)踐中，我很注意每一節(jié)課的引入，從復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課，使新舊知識(shí)銜接好；很重視新課程理念的貫徹，讓學(xué)生通過(guò)探究獲得知識(shí)。

　　二、發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用

　　化學(xué)學(xué)科有它自身的優(yōu)勢(shì)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它能使學(xué)生產(chǎn)生興趣，在課堂教學(xué)中，我認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，在演示實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考，引導(dǎo)學(xué)生了解現(xiàn)象與物質(zhì)的本質(zhì)及其變化的規(guī)律；結(jié)合教材內(nèi)容，組織學(xué)生進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生通過(guò)親身的探究性實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，增進(jìn)對(duì)科學(xué)的情感，理解科學(xué)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的方法，初步形成一些科學(xué)探究的能力。

　　三、努力做好復(fù)習(xí)總結(jié)工作

　　初三化學(xué)是中考科目，要想提高教學(xué)質(zhì)量，一方面，學(xué)生要有扎實(shí)的基本知識(shí)和基本技能；另一方面，學(xué)生的應(yīng)變能力一定要強(qiáng)。因此必須扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，教學(xué)中力求每章節(jié)過(guò)關(guān)，做好每個(gè)階段的復(fù)習(xí)工作，對(duì)于重點(diǎn)知識(shí)和知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié)，盡量幫助學(xué)生進(jìn)行歸納，打印相應(yīng)的復(fù)習(xí)提要；練習(xí)題、測(cè)試題都嚴(yán)格篩選。另外對(duì)于學(xué)生作業(yè)基本上做到全收和及時(shí)批改，在作業(yè)上針對(duì)個(gè)人提出要求和意見(jiàn)。再比如說(shuō)培提優(yōu)補(bǔ)差工作，是正常教學(xué)工作的有力和有效的補(bǔ)充，對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生，增大課外作業(yè)的容量，加大難度，在適應(yīng)中考題的同時(shí)多接觸競(jìng)賽題；對(duì)接受能力較差學(xué)生，要做到耐心細(xì)致、百問(wèn)不厭，利用課外時(shí)間給他們輔導(dǎo)。

　　四、不足及努力方向。

　　在教學(xué)工作中對(duì)學(xué)生的要求不夠嚴(yán)厲，對(duì)學(xué)生在掌握知識(shí)上有要求但沒(méi)有很有效的落實(shí)方法，致使不自覺(jué)的學(xué)生出現(xiàn)脫節(jié)狀況，對(duì)學(xué)習(xí)不能及時(shí)學(xué)有所得，就會(huì)逐漸出現(xiàn)成績(jī)滑落的現(xiàn)象。由于一些實(shí)際上的原因，與學(xué)生的接觸時(shí)間相對(duì)較少，與學(xué)生進(jìn)行交流的時(shí)間和渠道相對(duì)較少。今后的教學(xué)中，對(duì)學(xué)生要從頭到尾都充滿信心和信任，對(duì)學(xué)生要既要鼓勵(lì)也要鞭策。

　　本學(xué)年，我任教我校九年級(jí)4、5兩個(gè)班的化學(xué)。這兩個(gè)班的學(xué)生結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜，優(yōu)差懸殊很大，大多數(shù)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)已經(jīng)產(chǎn)生了厭學(xué)的情緒，尤其是九5班，所有科目的成績(jī)都比同年級(jí)其他班級(jí)低5—10分，學(xué)生已經(jīng)大部分放棄了學(xué)業(yè)。

　　面對(duì)這種現(xiàn)狀，我格外的認(rèn)真，想了很多辦法，也付出了很多汗水，但最終成績(jī)?nèi)圆惶珴M意。本年度學(xué)校對(duì)我們九年級(jí)學(xué)生寄予了很大的期望，目標(biāo)是進(jìn)入全市中學(xué)前5名。上學(xué)期統(tǒng)考，我校化學(xué)學(xué)科取得了全市第三名的好成績(jī)，超額完成了學(xué)校目標(biāo)任務(wù)。這是另一位化學(xué)教師楊玉青及全年級(jí)學(xué)生們努力的結(jié)果，我很慚愧，沒(méi)有多大貢獻(xiàn)。為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，在中考中取得滿意成績(jī)，很有必要總結(jié)一學(xué)年來(lái)的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)。

　　首先，我在教學(xué)中的一些基本做法嚴(yán)格堅(jiān)持做好教學(xué)六認(rèn)真的各項(xiàng)工作。雖然我還可以算化學(xué)老教師，教材課標(biāo)都比較熟悉，但面對(duì)這樣的生源，我還得認(rèn)真分析課標(biāo)，特別確定好標(biāo)高及教法。另外，我在輔導(dǎo)和作業(yè)批改兩方面更是不敢怠慢，花了大量精力和時(shí)間。注重提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。興趣是最好的老師。學(xué)生之所以化學(xué)這一科的學(xué)習(xí)成績(jī)不佳，其中一個(gè)很重要的原因就是對(duì)化學(xué)這一科的學(xué)習(xí)興趣不濃，學(xué)習(xí)積極性不高。

　　親其師而信其道。我在教學(xué)過(guò)程中，注意采用多種教學(xué)形式、各種教學(xué)方法和教學(xué)手段，以吸引學(xué)生。在教學(xué)上做個(gè)有心人，多思考多動(dòng)腦筋，多留心、多多做好課前準(zhǔn)備的工作，精心備課，不僅要備知識(shí)備教材，更要備學(xué)生的學(xué)情，以飽滿的熱情走上講臺(tái)，以激情的演講吸引學(xué)生，以精彩的表演感動(dòng)學(xué)生，讓學(xué)生入迷。這樣，讓學(xué)生渴望上我的課，愛(ài)聽(tīng)我的課，想聽(tīng)我的課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性就被調(diào)動(dòng)起來(lái)了，學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣濃厚了，學(xué)習(xí)成績(jī)也有一定的保障了。

　　其次，注重教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)基本素質(zhì)。通過(guò)上學(xué)期的化學(xué)課教學(xué)，使學(xué)生能掌握本學(xué)期化學(xué)課本的知識(shí)內(nèi)容，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決具體的實(shí)際問(wèn)題，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能技巧，以提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。與此同時(shí)，在教學(xué)過(guò)程中還注意培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)。化學(xué)知識(shí)靠日積月累，化學(xué)素質(zhì)的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶。在教學(xué)過(guò)程中，我不斷地灌輸化學(xué)的學(xué)習(xí)方法、分析方法、滲透化學(xué)知識(shí)、化學(xué)技能和技巧。

　　通過(guò)化學(xué)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生所掌握的化學(xué)知識(shí)越來(lái)越多，在知識(shí)的熏陶和影響下，學(xué)生在不知不覺(jué)地自覺(jué)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)學(xué)習(xí)和分析方法，去理解知識(shí)，分析許多實(shí)際問(wèn)題。重視作業(yè)的布置、檢查、批改和講評(píng)，注意學(xué)生的學(xué)情和信息反饋，及時(shí)講評(píng)，以增強(qiáng)作業(yè)效果。為此，我把每個(gè)班的學(xué)生分為個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組，小組長(zhǎng)便是化學(xué)成績(jī)較好的同學(xué)。經(jīng)常進(jìn)行教學(xué)反思，特別是結(jié)合教學(xué)效果及時(shí)調(diào)整教法及做學(xué)生思想動(dòng)員工作。我發(fā)現(xiàn)我們邵剛中學(xué)的學(xué)生都很膽小，感情也較脆弱，所以教學(xué)中我對(duì)他們多用鼓勵(lì)、少用批評(píng)；也促使我多些耐心、經(jīng)常與學(xué)生共同商討學(xué)習(xí)化學(xué)的好方法、好點(diǎn)子、好主意、好想法等。

　　教學(xué)中的幾點(diǎn)反思（教訓(xùn)）：課堂教學(xué)的藝術(shù)性和嚴(yán)肅性要有機(jī)結(jié)合，真正使課堂組織收放自如，課堂氣氛既活躍又嚴(yán)肅緊張。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇20

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動(dòng)性

　　1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

　　無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

　　七、離子的檢驗(yàn)

　　Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的`氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

　　3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質(zhì)

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)

　　人教版化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)3

　　1.物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。

　　2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

　　3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細(xì)口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

　　4.量取液體要用量筒，量取液體時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時(shí)要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時(shí)，取下瓶塞要倒放，標(biāo)簽向著手心。

　　5.酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

　　6.給試管里的液體加熱，液體不超過(guò)試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對(duì)著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

　　7.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.測(cè)空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，對(duì)可燃物的要求是：過(guò)量，且只與氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體;導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實(shí)驗(yàn)還能說(shuō)明氮?dú)獾男再|(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。

　　10.混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：純凈物;只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);如。

　　11.氮?dú)夂拖�氣都可作保護(hù)氣，原因是化學(xué)性質(zhì)不活潑。能用于食品包裝中作保護(hù)氣的氣體，必需滿足要求：無(wú)毒無(wú)害、廉價(jià)易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

　　12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類(lèi);氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧氣的物理性質(zhì)：通常是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍(lán)色;檢驗(yàn)氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復(fù)燃，是氧氣。

　　14.硫在空氣中燃燒是：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒是藍(lán)紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。

　　15.請(qǐng)寫(xiě)出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

　　16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品有哪三種?寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)。

　　氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　過(guò)氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

　　17.化合反應(yīng)：多種→一種;分解反應(yīng)：一種→多種

　　18.催化劑：能改變反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。

　　19.實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法有：排水法，因?yàn)镺2不易溶于水，優(yōu)點(diǎn)是較純凈;向上排空氣法，因?yàn)槊芏缺瓤諝獯螅瑑?yōu)點(diǎn)是較干燥。

　　20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。先將導(dǎo)管離開(kāi)水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇21

　　一、水的組成

　　1.電解水實(shí)驗(yàn)：

　　電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

　　水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2.一正氧、二負(fù)氫

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。

　　負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

　　水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的組成：

　　水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

　　從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

　　4.水的性質(zhì):

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

　　二、氫氣

　　1.物理性質(zhì)：

　　無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2.化學(xué)性質(zhì)：

　　可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃�一定要先�?yàn)純。

　　(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。

　　四、原子

　　1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的`分化和原子的重新組合。

　　3.分子與原子的比較

　　五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構(gòu)成

　　1.物質(zhì)由元素組成

　　2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　3.物質(zhì)的分類(lèi)：?jiǎn)钨|(zhì)、純凈物、化合物、混合物

　　六、水的凈化

　　1.水的凈化：

　　(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);

　　(2)過(guò)濾;

　　(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

　　2.活性炭的凈水作用：

　　具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

　　3.硬水和軟水

　　(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

　　七、物質(zhì)的分類(lèi)方法

　　1.過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛(ài)護(hù)水資源

　　1.人類(lèi)擁有的水資源

　　2.我國(guó)的水資源情況及水資源污染：

　　主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇22

　　一、走進(jìn)化學(xué)

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

　　2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

　　3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

　　①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

　　②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

　　二、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：

　　由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：

　　氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　三、影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的`性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　四、三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　五、兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

　　（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣

　　（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

　　六、最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕��?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

　　需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇23

　　化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡(jiǎn)介

　　1.“觀”

　　即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過(guò)程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　最后針對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)，達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。

　　2.“動(dòng)”

　　“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

　　俗話說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗(yàn)”，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的.動(dòng)手能力，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。

　　例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。

　　3.“記”

　　化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>

　　(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語(yǔ)言系統(tǒng)”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;

　　(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

　　4.“思”

　　化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。

　　要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌凇��?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?

　　多想、深想、獨(dú)立想，就是會(huì)想。只有會(huì)想，才能想會(huì)了。初三從感性的認(rèn)識(shí)走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時(shí)期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時(shí)，還沒(méi)到來(lái)的初三時(shí)，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問(wèn)自己27個(gè)為什么，很多東西都會(huì)有新的智慧，從無(wú)知的狀態(tài)走出來(lái)，變成一個(gè)有知的人。

　　5.“練”

　　“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。

　　它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。

　　不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對(duì)學(xué)不好。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇24

　　時(shí)間真的過(guò)的很快，轉(zhuǎn)眼間我任組長(zhǎng)已有近6年了，下面由我就我組這幾年的情況向大家介紹一下。

　　我組現(xiàn)在一共有7人，我感覺(jué)最深的是我們化學(xué)組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學(xué)的人一般都認(rèn)為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來(lái)彌補(bǔ)，不露山不露水，都只會(huì)勤勤懇懇、踏踏實(shí)實(shí)的做好自己那一份工作。尤其是我組的那些男教師哪個(gè)不是工作中一把好手，在家又是一個(gè)個(gè)模范丈夫。勤奮、刻苦是我組的一個(gè)特點(diǎn)，也正是我們的這一特點(diǎn)，一直以來(lái)我們化學(xué)組在歷年的中考中，可以說(shuō)為作出了一定的貢獻(xiàn)。

　　在教科研方面，我組有一個(gè)最大的特點(diǎn)，就是以實(shí)驗(yàn)見(jiàn)長(zhǎng)，“沒(méi)有實(shí)驗(yàn)就沒(méi)有化學(xué)”，我們始終來(lái)記這一點(diǎn)，我們組的課題研究就是“實(shí)驗(yàn)探究模式”，希望運(yùn)用實(shí)驗(yàn)來(lái)體現(xiàn)新教材的`教學(xué)理念。讓一些在課堂上無(wú)法操作的實(shí)驗(yàn)（如一些有毒實(shí)驗(yàn)和微觀世界的實(shí)驗(yàn)等），都設(shè)計(jì)成多媒體演示，讓學(xué)生從感性上升到理性，也養(yǎng)成學(xué)化學(xué)的一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　在自編隨堂配套習(xí)題上，我組也是啟動(dòng)比較早的，我們?cè)谏蠈W(xué)期期初就制定了教研組計(jì)劃，開(kāi)始建立試題庫(kù)，不再用現(xiàn)成的成本參考書(shū)，準(zhǔn)備三年完善。現(xiàn)在經(jīng)過(guò)四位老師的辛苦努力，習(xí)題庫(kù)已基本成型，這樣一來(lái)我們可以針對(duì)不同層次的學(xué)生采用分層次設(shè)計(jì)習(xí)題，讓每個(gè)學(xué)生都吃飽。

　　在教學(xué)常規(guī)管理上，我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學(xué)校的要求，我們每年學(xué)期初都會(huì)詳細(xì)的制定工作計(jì)劃，每學(xué)期總要安排組員根據(jù)不同課型開(kāi)討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動(dòng)主要討論的是每一節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的最佳切入點(diǎn)，以期每一節(jié)都讓學(xué)生有所得，希望讓學(xué)生用最少的時(shí)間獲得最大的效率。我們也在探索怎樣把化學(xué)和社會(huì)、生活聯(lián)系起來(lái)，也盡量做到寓教于樂(lè)，我們希望讓學(xué)生對(duì)我們這門(mén)課發(fā)自內(nèi)心的喜歡，從學(xué)生對(duì)我們化學(xué)老師的滿意程度。

　　我組的每個(gè)人都在不斷的完善自我，也取得了一定的成績(jī)，。

　　雖然我們現(xiàn)在的成績(jī)有些微不足道，但我們組有一個(gè)很大的財(cái)富，那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發(fā)展空間，并且我們組也私下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請(qǐng)他將來(lái)多指導(dǎo)。最后，我要說(shuō)的是，我們組現(xiàn)在正雄鷹展翅，相信我們，我們會(huì)擁有一片蔚藍(lán)的天空。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇25

　　一、基本概念

　　（一）物質(zhì)的分類(lèi)（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類(lèi)依據(jù)）

　　（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：

　　1、微觀粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

　　4、原子的構(gòu)成（等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）宏觀：

　　1、元素概念

　　2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）

　　3、元素符號(hào)意義

　　（三）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）

　　1、化學(xué)式的概念及意義

　　2、化合價(jià)（O、H、Fe等；化合價(jià)法則）

　　3、數(shù)字的意義（微觀）

　　（四）、化學(xué)變化的基本特征

　　1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別

　　2、化學(xué)變化伴隨能量變化

　　3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

　　4、催化劑

　　（五）、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

　　1、化合反應(yīng)

　　2、分解分應(yīng)

　　3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）

　　二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

　　（一）空氣（混合物）

　　1、組成

　　2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

　　3、氣體用途

　　4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目

　　（二）氧氣

　　1、物理性質(zhì)

　　2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗(yàn)現(xiàn)象）

　　（三）水

　　1、電解水試驗(yàn)

　　2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過(guò)濾

　　3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法

　　4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

　　三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

　　（一）常用儀器名稱和用途

　　（二）基本實(shí)驗(yàn)操作

　　1、托盤(pán)天平的使用

　　2、儀器的`連接順序

　　3、裝置氣密性的檢驗(yàn)

　　4、常見(jiàn)事故的處理

　　5、過(guò)濾基本操作

　　（三）物質(zhì)的制備

　　氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法）

　　（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

　　（五）科學(xué)探究：蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散

　　會(huì)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算

　　1、相對(duì)原子質(zhì)量

　　2、利用化學(xué)式計(jì)算：求相對(duì)分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數(shù)比

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇26

　　一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；

　　2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)

　　1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學(xué)方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

　　實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

　　（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

　　點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

　　總結(jié)：

　　1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

　　4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途

　　（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類(lèi)型：

　　①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：A＋B＋→E（簡(jiǎn)稱“多合一”）

　　②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：AB→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）

　　③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇27

　　提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么

　　一、上課要記筆記

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門(mén)課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門(mén)學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識(shí)還是有些雜的，所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)

　　1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類(lèi)似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。

　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。

　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的.興趣

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門(mén)學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。

　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。

　　化學(xué)知識(shí)記憶方法技巧

　　1.重復(fù)是記憶的基本方法

　　對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買(mǎi)了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇28

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：

　　1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng)：

　　A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；

　　D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分

　　（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣

　　四、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē)②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

　　核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇29

　　化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算步驟

　　一、初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

　　(1)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　(2)配：配平化學(xué)方程式

　　(3)注：注明反應(yīng)條件

　　(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

　　(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　(2)方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　(3)關(guān)：找出已知物、待求物的'質(zhì)量關(guān)系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇30

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；........

　　②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

　　微觀：分子種類(lèi)一定變

　　（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　　⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

　　③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　一、書(shū)寫(xiě)原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

　　最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　　⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　　⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

　　⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　　⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2

　　⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　　⑶確定FeS2、SO2前面的'系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

　　①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書(shū)寫(xiě)的步驟

　　1、寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

　　①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

　　C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點(diǎn)燃2Al2O32MgO

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點(diǎn)燃2H2+O22H2O

初三化學(xué)月考總結(jié) 篇31

　　氧氣的制取

　　1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　　（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團(tuán)棉花（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）

　　（3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上

　　（4）給試管均勻加熱

　　（5）將導(dǎo)管口伸入水槽，開(kāi)始收集氧氣

　　（6）當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時(shí)，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出

　　（7）將收集滿氧氣的`集氣瓶安全放置在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

　　（8）將酒精燈熄滅

　　（9）結(jié)束實(shí)驗(yàn)，整理器材

　　2.分解過(guò)氧化氫制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　　（2）將二氧化錳加入到盛有過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中

　　（3）給錐形瓶均勻加熱

　　（4）觀察到瓶中產(chǎn)生大量氣泡，靜置后打開(kāi)彈簧夾，收集氧氣

　　（5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

　　（6）將酒精燈熄滅

　　（7）結(jié)束實(shí)驗(yàn)，整理器材

　　3.兩種方法比較

　　（1）高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復(fù)雜，而過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)不需加熱，操作簡(jiǎn)單，安全，便于操作和實(shí)驗(yàn)完畢后的清洗。

　　（2）過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會(huì)使儀器受熱，比較安全。

　　（3）高錳酸鉀制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時(shí)容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。

　　（4）過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會(huì)使儀器受熱，比較安全，因此實(shí)際生產(chǎn)中更常用過(guò)氧化氫作為生產(chǎn)氧氣的原料。