離子反應的本質（精選3篇）
離子反應的本質 篇1
學習目標
1.理解和發生的條件。
2.掌握離子反應的規律，能正確判斷物質間在溶液中能否發生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。
學習過程
一、自學探究活動
1. 根據下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。
化學方程式
離子方程式
AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
2. 討論：舉例說明為什么 “是反應物某些離子濃度的減少”？
3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。
類型
舉例
條件或實質
非氧化還原反應
生成難溶物質
生成難電離的物質
生成揮發性的物質
氧化還原反應
離子濃度改變
離子濃度改變
1. 列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。
2. 討論：根據離子反應發生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？
二、總結與評價
【總結】
1.如何判斷離子方程式的正誤
一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
二看連接反應物或生成物的的狀態符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。
三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。
四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。
五看質量與電荷是否同時守恒。
六看產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。
2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發性物質（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
【評價】
一、選擇題
1.能正確表示下列化學變化的離子方程式是( )。
A.碳酸鈣與鹽酸反應 CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O
B.金屬鐵放入稀鹽酸中 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-
D.二氧化錳與濃鹽酸反應 MnO2 + 4HCl =Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。
A.H+、Ba2+、NO3－、OH－ B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C.Na+、H+、NO3－、CO32－ D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
3.下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是( )。
A.用稀硫酸清除鐵銹 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
B.銅粉放入硝酸銀溶液里 Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag
C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應
Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液 Cl－+ Ag+ =AgCl↓
4.下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+ + OH-＝ H2O
C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑
D.金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑
5.下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO
B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液
Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO
D.硝酸鐵溶液中加過量氨水
Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH
6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是( )。
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C. K＋、AlO2－、NO3－、OH－ D. H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－
二、填空題
X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：
（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X 、Y 、Z 試劑甲 ，試劑乙 。
（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：
① ②
③ ④
⑤
針對性測試題（二）
一、 選擇題
1.下列離子方程式中，錯誤的是( )。
A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O
C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O
2.能用離子方程式H+ + OH- =H2O表示的反應是( )。
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液與鹽酸混合
C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應 D.H2S通入NaOH溶液中
3.能在溶液中大量共存的一組離子是( )。
A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Na+、S2-、H+、Cl-
C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4.下列離子方程式正確的是( )。
A.碳酸鋇與鹽酸反應 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O
C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
5.只能表示一個化學反應的離子方程式是( )。
A.H+ + OH- =H2O B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O
C.2I- + Br2=I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-
3. 等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的
是( )。
A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－
B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O
D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是因為被氧化的是( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.對溶液中的離子反應，下列說法①不可能是氧化還原反應 ②一般都是可逆反應 ③只是復分解反應 ④有可能是置換反應 ⑤不可能有分子參加，正確的是( )。
A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④
9.正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊( )。
A.離子的物質的量相等 B.微粒的總的數量應相等
C.正電荷和負電荷總數應相等 D.各元素原子的物質的量應相等
10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是( )。
A.Ba2+→Ag+→Cu2+ B.Cu2+→Ba2+→Ag+
C.Ag+→Ba2+→Cu2+ D.Ba2+→Cu2+→Ag+
11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。
A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+
C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是( )。
A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-
13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是( )。
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
14.下列離子方程式中，正確的是( )。
A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓
B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣 Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-
C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰
HCO3- + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O
D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水
2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
16.下列反應的離子方程式書寫正確的是( )。
A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2
OH－+ CO2==HCO3－
B. 用氨水吸收少量SO2
2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O
C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水
Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+
17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是( )。
A.SO42－ B.NO3－ C.SCN－ D.CO32－
18.下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
19.下列離子方程式書寫正確的是( )。
A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）( )。
A B C D
二、填空題
1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有 ；
(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。
2.寫出能實現下列變化的相應的化學方程式各兩個。
(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________
(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________
(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________
(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________
(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________
(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________
3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關的離子方程式為 ， ____________ 。
4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+
等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。
根據實驗結果:
(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。
。
(2)寫出沉淀D的分子式： 。
(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式： 。
離子反應的本質 篇2
學習目標
1.理解和發生的條件。
2.掌握離子反應的規律，能正確判斷物質間在溶液中能否發生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。
學習過程
一、自學探究活動
1. 根據下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。
化學方程式
離子方程式
AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
2. 討論：舉例說明為什么 “是反應物某些離子濃度的減少”？
3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。
類型
舉例
條件或實質
非氧化還原反應
生成難溶物質
生成難電離的物質
生成揮發性的物質
氧化還原反應
離子濃度改變
離子濃度改變
1. 列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。
2. 討論：根據離子反應發生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？
二、總結與評價
【總結】
1.如何判斷離子方程式的正誤
一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
二看連接反應物或生成物的的狀態符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。
三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。
四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。
五看質量與電荷是否同時守恒。
六看產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。
2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發性物質（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
【評價】
一、選擇題
1.能正確表示下列化學變化的離子方程式是( )。
A.碳酸鈣與鹽酸反應 CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O
B.金屬鐵放入稀鹽酸中 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-
D.二氧化錳與濃鹽酸反應 MnO2 + 4HCl =Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。
A.H+、Ba2+、NO3－、OH－ B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C.Na+、H+、NO3－、CO32－ D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
3.下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是( )。
A.用稀硫酸清除鐵銹 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
B.銅粉放入硝酸銀溶液里 Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag
C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應
Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液 Cl－+ Ag+ =AgCl↓
4.下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+ + OH-＝ H2O
C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑
D.金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑
5.下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO
B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液
Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO
D.硝酸鐵溶液中加過量氨水
Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH
6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是( )。
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C. K＋、AlO2－、NO3－、OH－ D. H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－
二、填空題
X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：
（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X 、Y 、Z 試劑甲 ，試劑乙 。
（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：
① ②
③ ④
⑤
針對性測試題（二）
一、 選擇題
1.下列離子方程式中，錯誤的是( )。
A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O
C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O
2.能用離子方程式H+ + OH- =H2O表示的反應是( )。
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液與鹽酸混合
C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應 D.H2S通入NaOH溶液中
3.能在溶液中大量共存的一組離子是( )。
A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Na+、S2-、H+、Cl-
C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4.下列離子方程式正確的是( )。
A.碳酸鋇與鹽酸反應 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O
C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
5.只能表示一個化學反應的離子方程式是( )。
A.H+ + OH- =H2O B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O
C.2I- + Br2=I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-
3. 等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的
是( )。
A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－
B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O
D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是因為被氧化的是( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.對溶液中的離子反應，下列說法①不可能是氧化還原反應 ②一般都是可逆反應 ③只是復分解反應 ④有可能是置換反應 ⑤不可能有分子參加，正確的是( )。
A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④
9.正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊( )。
A.離子的物質的量相等 B.微粒的總的數量應相等
C.正電荷和負電荷總數應相等 D.各元素原子的物質的量應相等
10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是( )。
A.Ba2+→Ag+→Cu2+ B.Cu2+→Ba2+→Ag+
C.Ag+→Ba2+→Cu2+ D.Ba2+→Cu2+→Ag+
11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。
A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+
C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是( )。
A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-
13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是( )。
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
14.下列離子方程式中，正確的是( )。
A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓
B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣 Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-
C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰
HCO3- + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O
D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水
2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
16.下列反應的離子方程式書寫正確的是( )。
A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2
OH－+ CO2==HCO3－
B. 用氨水吸收少量SO2
2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O
C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水
Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+
17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是( )。
A.SO42－ B.NO3－ C.SCN－ D.CO32－
18.下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
19.下列離子方程式書寫正確的是( )。
A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）( )。
A B C D
二、填空題
1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有 ；
(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。
2.寫出能實現下列變化的相應的化學方程式各兩個。
(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________
(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________
(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________
(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________
(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________
(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________
3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關的離子方程式為 ， ____________ 。
4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+
等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。
根據實驗結果:
(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。
。
(2)寫出沉淀D的分子式： 。
(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式： 。
離子反應的本質 篇3
學習目標
1.理解和發生的條件。
2.掌握離子反應的規律，能正確判斷物質間在溶液中能否發生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。
學習過程
一、自學探究活動
1. 根據下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。
化學方程式
離子方程式
AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
2. 討論：舉例說明為什么 “是反應物某些離子濃度的減少”？
3.閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。
類型
舉例
條件或實質
非氧化還原反應
生成難溶物質
生成難電離的物質
生成揮發性的物質
氧化還原反應
離子濃度改變
離子濃度改變
1. 列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。
2. 討論：根據離子反應發生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？
二、總結與評價
【總結】
1.如何判斷離子方程式的正誤
一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
二看連接反應物或生成物的的狀態符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。
三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。
四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。
五看質量與電荷是否同時守恒。
六看產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。
2.離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發生任何反應。若離子間能發生反應則不能共存。通常從以下幾個方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如 與 、 、 、 、 等不能共存， 、 與 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發性物質（氣體）則不能共存。如 與 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質則不能共存。如 與 ， 與 、 、 、 等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如 、 、 、 等）和典型的還原性離子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
【評價】
一、選擇題
1.能正確表示下列化學變化的離子方程式是( )。
A.碳酸鈣與鹽酸反應 CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O
B.金屬鐵放入稀鹽酸中 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-
D.二氧化錳與濃鹽酸反應 MnO2 + 4HCl =Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。
A.H+、Ba2+、NO3－、OH－ B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C.Na+、H+、NO3－、CO32－ D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
3.下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是( )。
A.用稀硫酸清除鐵銹 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
B.銅粉放入硝酸銀溶液里 Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag
C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應
Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液 Cl－+ Ag+ =AgCl↓
4.下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+ + OH-＝ H2O
C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑
D.金屬鈉跟水反應 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑
5.下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO
B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液
Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO
D.硝酸鐵溶液中加過量氨水
Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH
6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是( )。
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C. K＋、AlO2－、NO3－、OH－ D. H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－
二、填空題
X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：
（1）根據上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X 、Y 、Z 試劑甲 ，試劑乙 。
（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：
① ②
③ ④
⑤
針對性測試題（二）
一、 選擇題
1.下列離子方程式中，錯誤的是( )。
A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O
C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O
2.能用離子方程式H+ + OH- =H2O表示的反應是( )。
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液與鹽酸混合
C.Cu(OH)2和硫酸溶液反應 D.H2S通入NaOH溶液中
3.能在溶液中大量共存的一組離子是( )。
A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Na+、S2-、H+、Cl-
C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4.下列離子方程式正確的是( )。
A.碳酸鋇與鹽酸反應 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O
C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
5.只能表示一個化學反應的離子方程式是( )。
A.H+ + OH- =H2O B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O
C.2I- + Br2=I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-
3. 等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的
是( )。
A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－
B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O
D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
7.含有下列離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質，但不是因為被氧化的是( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.對溶液中的離子反應，下列說法①不可能是氧化還原反應 ②一般都是可逆反應 ③只是復分解反應 ④有可能是置換反應 ⑤不可能有分子參加，正確的是( )。
A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④
9.正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊( )。
A.離子的物質的量相等 B.微粒的總的數量應相等
C.正電荷和負電荷總數應相等 D.各元素原子的物質的量應相等
10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正確的操作順序是( )。
A.Ba2+→Ag+→Cu2+ B.Cu2+→Ba2+→Ag+
C.Ag+→Ba2+→Cu2+ D.Ba2+→Cu2+→Ag+
11.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。
A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+
C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12.向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是( )。
A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-
13.下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區別開的是( )。
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
14.下列離子方程式中，正確的是( )。
A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓
B.向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣 Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-
C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰
HCO3- + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O
D.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水
2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
16.下列反應的離子方程式書寫正確的是( )。
A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2
OH－+ CO2==HCO3－
B. 用氨水吸收少量SO2
2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O
C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水
Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+
17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是( )。
A.SO42－ B.NO3－ C.SCN－ D.CO32－
18.下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D.鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
19.下列離子方程式書寫正確的是( )。
A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）( )。
A B C D
二、填空題
1.如下陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有 ；
(3)當溶液中含有_____、_____陽離子時，上述陰離子在溶液中均不能存在。
2.寫出能實現下列變化的相應的化學方程式各兩個。
(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________
(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________
(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________
(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________
(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________
(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________
3.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是________，相關的離子方程式為 ， ____________ 。
4.某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+
等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。
根據實驗結果:
(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。
。
(2)寫出沉淀D的分子式： 。
(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式： 。