關于高二化學的教案（精選2篇）
關于高二化學的教案 篇1
【教學目的】
以學生為中心，以科學探究為主線，采用"動手實驗→啟發探索→動手實驗→分析歸納→鞏固練習"的教學方法，注重知識的產生和發展過成，引導學生從身邊走進化學，從化學走向社會。
【教學目標】
1、掌握原電池的構成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。
2、通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索興趣，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統一的哲學觀念。
【教學重點】
原電池的構成條件
【教學難點】
原電池原理的理解；電極反應式的書寫
【教學手段】
多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合
【教學方法】
實驗探究教學法
【課前準備】
將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組：成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組：準備兩種相同金屬片，D組：準備兩種不同金屬片。
【教學過程】
[師]：課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗臺上的儀器和藥品組裝：將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什么現象發生？
（教師巡視各組實驗情況）。
[師]：請大家總結：有什么現象發生？
[生]：總結：出現兩種結果：
①電流表指針偏轉②電流表指針不發生偏轉
[師]：電流表指針偏轉說明什么？為什么會發生偏轉？
[生]：說明有電流產生。
[師]：這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？
[展示干電池]：我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看：
[播放幻燈片]：
化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。
【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。
[播放課件]《伏特電池》的發明：
說起原電池的發明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫師、生物學家伽伐尼，偶然發現掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現象并沒有被伽伐尼放過，經不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為：青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產生，由于有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發生收縮。
"動物電"的發現引起了意大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重復伽伐尼的"動物電"實驗時，發現實驗成敗的關鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產生的電流刺激的結果。
伏打經過反復實驗，深入鉆研，1799年第一個人造電源——伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。
[師]：這種可以把化學能轉化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。
[板書]：一、原電池
1。原電池的形成條件：
[師]：請同學們根據自己的設想和實驗室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發生偏轉？看誰的音樂盒會響起。
實驗儀器、藥品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。
各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況：
第一組：電極用同一種材料并連接，A：溶液用鹽酸；B：溶液用酒精。
第二組：電極材料用不同種導電物質并連接，A：溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。
第三組：電極用不同金屬不連接，A：溶液用硝酸銀；B：溶液用酒精。
第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。
[要求]：
學生在實驗過程中觀察并記錄實驗現象，記錄電流計的指針偏轉情況、兩極現象、，看看音樂盒能否發出美妙的音樂。
各組匯報實驗情況：
第一組中A、B均無現象。
第二組中A有電流產生，B無電流產生。
第三組中A、B均無現象。
第四組中無電流產生。
[師]：由上述實驗請大家總結，原電池的形成條件是什么？
[生]：討論、總結：
[板書]：①兩個活潑性不同的金屬（或導電的非金屬）做電極
②電解質溶液
③電極相接觸或連接
④對應自發進行的氧化還原反應（有較強電流產生）
[師]：現在請大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產生，而有的組沒有電流產生？找出癥結所在。
【評注】：強調內在條件，有利于學生把握實質、前后呼應，注重知識的產生過程。
[設問]：原電池的化學原理是什么？
[播放課件]銅——鋅——稀硫酸原電池的工作原理
[師]：在上面實驗探究中，我們看到，可產生電流的裝置中電極究竟發生了什么變化？原電池是怎樣實現化學能向電能轉變的？請大家以上面研究的銅——鋅——稀硫酸原電池為例研討分析。
[生]：總結：
Cu片上發生反應：2H++2e—=H2↑
Zn片上發生反應：Zn—2e—=Zn2+
氧化還原反應是發生在兩極。
電子從Zn片流向Cu片，應該有電流產生。
[板書]：較活潑金屬鋅做負極：Zn—2e—=Zn2+（氧化反應）
較不活潑金屬銅做正極：2H++2e—=H2↑（還原反應）
電池總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
電子流動方向：鋅→導線→銅
電流方向：銅→導線→鋅
正極發生還原反應，負極發生氧化反應。
[師]：總結：原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產生了電流，實現了化學能向電能的轉變。
[探究]：根據反應2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應式。
[練習]投影：
習題（略）
[課后思維拓展]
1、解釋：為什么干電池使用一段時間后會"沒電"？以銅——鋅——稀硫酸原電池原理為例加以說明。
2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應如何處理？
3、為什么手機電池充電后還可以繼續使用？
4、課外閱讀《電池的發展與研究》
【評注】：
這是一堂省級優質課的課堂實錄。本節課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產生和發展過程，引導學生從身邊走進化學，從化學走進社會。在教師的引導下，學生全程都能積極參與教學，課堂氣氛活躍，學生學習積極性很高。教學效果好，受到專家好評。
關于高二化學的教案 篇2
教學目標
知識技能：通過復習有機合成，使學生掌握有機物的官能團間的相互轉化以及各類有機物的性質、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應，合成指定結構簡式的產物。
能力培養：培養學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。
科學思想：通過精選例題，使學生認識化學與人們的生活是密切相關的，我們可以利用已學的知識，通過各種方法合成人們需要的物質，使知識為人類服務，達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。
科學品質：激發興趣和科學情感；培養求實、創新、探索的精神與品質。
科學方法：通過組織學生討論解題關鍵，對學生進行辯證思維方法的教育，學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。
重點、難點
學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質尋找合成路線的最佳方式。
教學過程設計
教師活動
【復習引入】上節課我們主要復習了有機反應的類型，與有機物合成有關的重要反應規律有哪幾點呢？
【追問】每一規律的反應機理是什么？
（對學生們的回答評價后，提出問題）
【投影】
①雙鍵斷裂一個的原因是什么？
②哪種類型的醇不能發生氧化反應而生成醛或酮？
③哪種類型的醉不能發生消去反應而生成烯烴？
④酯化反應的機理是什么？
⑤什么樣的物質可以發生成環反應？對學生的回答進行評價或補充。
學生活動
思考、回憶后，回答：共5點。
①雙鍵的加成和加聚；
②醇和鹵代烴的消去反應；
③醇的氧化反應；
④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解；
⑤有機物成環反應。
討論后，回答。
積極思考，認真討論，踴躍發言。
答：①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。
②跟—OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮；
③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子（如CH3OH）或相鄰碳原子上沒有氫原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或鹵代烴）不能發生消去反應而生成不飽和烴；
④酯化反應的機理是：羧酸脫羥基，醇脫氫。
⑤能發生有機成環的物質是：二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。